A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

請回答下列問題：

(1)鎳的某種化合物NiOOH，其中Ni的化合價為___________。

(2)加入雙氧水“氧化”的離子方程式為____________________；濾渣A的主要成分是________________(填化學式)。

(3)步驟①中為了控制“氧化”效率，最佳物質的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步驟②電解法制取Ni2O3，用NaOH調酸溶后溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。加入Na2SO4的作用__________________________；當有n mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量約為____________。

(5)工業(yè)上，鎳作陽極，電解0.1molL－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比)及Ni的成粉的影響如圖所示。

① 為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為__________gL－1。

② 當NH4Cl濃度大于15gL－1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因____。

(1)工業(yè)制備尿素的反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。溫度為TK時，將68gNH3和88gCO2充入容積為100L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。測得平衡時CO2和H2O(g)物質的量相等。下列敘述正確的是____________。

a．平衡時，NH3的濃度為0.02 molL1

b．當v(NH3)正=2v(H2O)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

c．若在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，平衡發(fā)生正向移動

d．加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>CO2的轉化率

(2)尿素溶于水緩慢水解產生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是___________；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________；如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2L－2)

(3)用甲醛法可以間接測定尿素含氮量。尿素通過處理轉化為銨鹽，甲醛與NH4+作用，其反應如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可與NaOH溶液反應，用NaOH標準溶液滴定時采用酚酞作指示劑。

稱取Wg尿素樣品，經轉化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL－1NaOH標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗堿液體積20.50mL。

① 滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________。

② 該尿素樣品的純度為__________________________。

【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振蕩，溶液棕黃色變淺，溶液變綠，有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料，初步認為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、濃鹽酸溶液中，生成絡合物)。為進一步探究灰白色固體是否含CuCl，進行一系列實驗。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

請回答下列問題：

(1)生成CuCl的化學方程式____________________________________。

(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略)，從上述溶液中分離出固體混合物，應選用的相應裝置中的儀器名稱是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提純灰白色固體：將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗固體混合物是否洗滌干凈，最佳方案是檢驗洗滌液中是否含有_______(填離子符號)，理由是_____________________________________________。

(4)設計實驗檢驗得到的灰白色固體中含有CuCl，該實驗過程中用到的試劑為____________________。

(5)實驗測得灰白色固體混合物質量為a g，其中CuCl b g。上述實驗過程中還有CuCl2生成，則生成CuCl2的物質的量是____________(列出計算式即可)。

A. 2CH2=CH2+O2是理想的原子經濟，原子利用率為100%

B. 石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產品

C. 煤干餾的產品很多，屬于物理變化

D. 煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

A. 鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

C. 當鹽酸濃度為1molL－1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 當鹽酸濃度小于1molL－1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl－濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

【題目】右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )

A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

【題目】工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。

（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②為確認濾液中含Fe2+，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。

③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。

（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比是________________________。

(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界__________。

(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是__________________(填化學式)。

(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學鍵有________(填字母)。

A 極性共價鍵 B 非極性共價鍵 C 離子鍵

(4)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(5)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為___________________________________(填離子符號)。

(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。

(7)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：__________________。