A.熱能B.電能C.光能D.核能

已知：+H2O

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。

②試管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。

A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。

A.蒸餾時(shí)從開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液

B.分別加入用金屬鈉

C.分別測定沸點(diǎn)

（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13，則該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）若A的水溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色絮狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應(yīng)的離子方程式為 ___________。

Ⅱ.（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的光譜消毒劑，它可由KClO3和H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ___________。

（2）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固定漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_________。

A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀鹽酸 D. Na2SO3溶液

A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

A.比4He少一個(gè)質(zhì)子B.比4He多一個(gè)中子

C.是4He的同素異形體D.是4He的同位素

①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達(dá)到著火點(diǎn)

A.①②B.②③C.①③D.①②③

A.二氧化硫通入溴水溶液中B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中

C.一氧化碳?xì)怏w通入灼熱的CuO中D.二氧化氮通入水中

A.電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉

B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)

C.鋁罐、鐵罐可以盛裝冷的濃硫酸、濃硝酸

D.鐵、銅都是具有可變化合價(jià)的過渡元素

(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題:

①該反應(yīng)的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反應(yīng)物的總鍵能為______________；

③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

(3)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________，上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_______________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。

（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。