A.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

B.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積幾乎相同

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D.1mol任何氣體的體積一定是22.4L

A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

【題目】干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量來衡量某些干燥劑的干燥效率如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，有關(guān)敘述錯誤的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能與干燥劑的陰陽離子半徑大小有關(guān)

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D. 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大

A.體積一定相等B.分子數(shù)目一定相等

C.密度可能相等D.質(zhì)量一定相等

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11 B. 由c點可算得m=

C. a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b點溶液呈中性，此時c(Cl-)=c(M+)

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體密度不變B. 反應(yīng)體系中溫度保持不變

C. 各氣體組成濃度相等D. 恒溫時，氣體壓強不再改變

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

(4)830 ℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為____(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。

A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-

C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-

【題目】在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( )

A. 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)

B. 5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L

C. 5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

D. 當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。

(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。