【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 ______ 。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉化率為 ______。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：α= ______。

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結論是 ______，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉化率:丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CO2

(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小順序為 ______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關系為 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L，其大小關系為 ______。

(4)與等量鋅反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為 ______。

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g) cQ(g)，氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)的值K=25/4

B. 平衡時，M的轉化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉化率小于50℅

C. 若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50℅

D. 在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞V（逆)

A.原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B.硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質易溶于濃硝酸

C.分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低

D.二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. NaOH

A. OCS、CO2、CO、S晶體類型相同 B. OCS高溫分解時，碳元素化合價升高

C. OCS中含有1個鍵和1個鍵 D. 22.4LOCS中約含有3×6.02×1023個原子

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉移2 mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大