A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度

B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度

C. I與H形成共價鍵的極性和F與H形成共價鍵的極性

D. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

A. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe

B. 火法煉銅：Cu2S + O2 高溫2Cu + SO2

C. 電解法制鈉：2NaCl（熔融） 電解2Na + Cl2↑

D. 電解法制鎂：2MgO（熔融） 電解2Mg + O2↑

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：

滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：_______________。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

A. 3225 kJ B. 2816 kJ C. 6999 kJ D. 15644 kJ

A.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)、糖類、脂肪

C.脂肪、糖類、蛋白質(zhì)D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；

（4）如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過___ mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為。室溫下，實驗室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH為強堿

B. C點時加入鹽酸的體積等于10mL

C. 若B點加入的鹽酸體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度：A<B<C<D

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q