（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

（2）目前，國內(nèi)對(duì)真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應(yīng)生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測(cè)得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項(xiàng))。

⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強(qiáng)兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式：________。

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡時(shí)，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(　　)

A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

A. 可以通過測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來測(cè)定反應(yīng)速率

B. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s－1

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應(yīng)

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)

A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)

C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應(yīng)原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測(cè)定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡(jiǎn)寫成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測(cè)得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的結(jié)果會(huì)_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．制備M。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（2）實(shí)驗(yàn)室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋ B(g) 2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmol B同時(shí)生成2nmol C

B. 容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化

C. A的生成速率與B的生成速率相等

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化

A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價(jià)鍵

C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價(jià)鍵

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氫氣的量

D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，原因是__________________(用離子方程式表示)。

（3）25℃時(shí)，pH均為10的BCA溶液和B2E溶液中，水電離出的c(OH-)之比為____________。

（4）下列事實(shí)中，能說明D的非金屬性比E強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．D的簡(jiǎn)單氫化物比E的穩(wěn)定 b．AD的酸性比A2E的強(qiáng)

c．D的單質(zhì)的沸點(diǎn)低于E的單質(zhì) d．D2與A2E能發(fā)生置換反應(yīng)

（5）500℃時(shí)，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過10min恰好達(dá)到平衡，測(cè)得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反應(yīng)從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(EC2)=____________。

②EC3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③其他條件不變，再向容器中充入少量EC3氣體，則EC3的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，會(huì)析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。