A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH﹣、Na+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點的顏色變化為____________。

（3）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________。

（4）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高________(填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

其中圖乙、丙、丁三個電池的總電極反應(yīng)方程式如下：

圖乙：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag

圖丙：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+MnO（OH）

圖�。�PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

下列說法不正確的是（　�。�

A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣

C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. �。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

A. 液滴中的Cl﹣ 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 鐵腐蝕嚴(yán)重的區(qū)域，生銹也嚴(yán)重

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

D. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液

A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是____，

A．a(chǎn)點導(dǎo)電能力比b點強(qiáng)
B．b點的KW值大于c點

C．與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．a、c兩點c(H＋)相等

A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個放熱反應(yīng)

B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和

C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1

D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1