A.干冰B.氯化鈉C.石墨D.銅片

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B． 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

C．d 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2

A.用濃硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)

C.用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NaHCO3

D.用KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓

B.Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2O

D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。

A．小燒杯中　　B．潔凈紙片上　　C．托盤上

（2）0.200 0 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填字母)作指示劑。

A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基紅

（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_______；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

Ⅰ．已知反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號(hào))

a．達(dá)到平衡 b．向正反應(yīng)方向移動(dòng) c．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問(wèn)題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。

(1)裝置B的作用是________________。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過(guò)程中，溶液顏色變化是________。

(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時(shí)，證明NaClO不足時(shí)的試劑是________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO3－的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh。______________。

A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－

A. 常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中，水的電離程度不變