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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.干冰B.氯化鈉C.石墨D.銅片

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。)

A.加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

Cd 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH+H+=H2O、CO32-+H=HCO3

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(

A.用濃硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)

C.用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NaHCO3

D.KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-BaSO4

B.FeHCl反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2

C.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2+H2O

D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。

A.小燒杯中  B.潔凈紙片上  C.托盤上

(2)0.200 0 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。

A.甲基橙  B.石蕊  C.酚酞  D.甲基紅

(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視_______;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_________。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.已知反應(yīng):①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1

C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH________kJ·mol1。

(2)800℃時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L1; c(H2O)=5.0 mol·L1;c (CO)=1.5 mol·L1;c(H2)=2.0 mol·L1,則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號(hào))

a.達(dá)到平衡 b.向正反應(yīng)方向移動(dòng) c.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用COH2來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問(wèn)題:

(1)一定條件下,將COH2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是_______。

A.v(H2)=v(CH3OH) B.2v(CO)=v(H2)

C.COH2轉(zhuǎn)化率相等 D.COH2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。溫度T1T2大小關(guān)系是T1____T2(“>”、“<”“=”),對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(“>”、“<”“=”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B的作用是________________。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________

SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過(guò)程中,溶液顏色變化是________

(3)已知酸性:HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時(shí),證明NaClO不足時(shí)的試劑是________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下HSO3的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能大量共存的一組是…………………………………………( )

A.K+NO3、Na+CO32B.Na+、Cl、H+HCO3

C.Mg2+、Al3+、Cl、OHD.Ca+、CO32、K+OH

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1HA溶液,滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下,HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na)< c(HA)+c(A)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na)> c(A)> c(OH)>c(H)

D. 從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中,水的電離程度不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案