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【題目】KMnO4是一種常見的強(qiáng)氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等,F(xiàn)以某種軟錳礦(主要成分MnO2,還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得KMnO4(反應(yīng)條件已經(jīng)省略)。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列問題:
(1)K2MnO4中Mn的化合價為___________。
(2)濾渣A的成分是_________,析出沉淀B時,首先析出的物質(zhì)是_________。
(3)步驟2中加入MnCO3的作用為_______________。
(4)濾液C中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(5)步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(6)電解制備KMnO4的裝置如圖所示。b與電源的______極相連,電解液中最好選擇_______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為_________。
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【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖.下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動
C.X、Y、Z均為氣態(tài)
D.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
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【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。
(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。
(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(4)“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。
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【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖填空。
(1)A分子的空間構(gòu)型為___________。
(2)B的名稱是___________。
(3)D的分子式是___________。
(4)C、E的關(guān)系是___________(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同一種物質(zhì)”)。
(5)A~E表示的物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是___________(填序號)。
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【題目】有四種原子:①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
(1)上述原子中互為同位素的是___________(填序號)。
(2)①和②形成的化學(xué)鍵是___________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)由上述元素形成的物質(zhì)中,任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。
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【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
序號 | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液不變紅,試紙不變藍(lán) | 溶液不變紅,試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是
A.①說明Cl2被完全消耗
B.②中試紙褪色的原因是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SO42-
D.在實(shí)驗(yàn)②中加熱后溶液不變紅,說明溶液中品紅已被氧化
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.鈉在氧氣中燃燒,火焰呈黃色,產(chǎn)生白色固體
B.氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰
C.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成藍(lán)色的煙
D.鈉投入水中,浮在水面上熔化成小球,且產(chǎn)生氧氣
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下:
下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵
D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:
(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。
①儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。
③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是___________。
(2)粗略測定生成ClO2的量
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a. 取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶2~3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。
b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。
②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______,與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比,測定值偏低,可能的原因是__________。
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【題目】研究生鐵的銹蝕,下列分析不正確的是
序號 | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應(yīng):O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對比①②③,說明苯能隔絕O2
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