A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100℃之間

（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： ______________。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是___________

（2）①的反應(yīng)的類型是___________，③的反應(yīng)條件是___________

（3）②的反應(yīng)方程式為____________________________________________________________

（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一個(gè)環(huán)上，且只有一個(gè)環(huán)

Ⅱ.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

Ⅲ．當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，這種結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（5）苯甲酸鈉（ ）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。（其他試劑任選）_______________

（合成路線常用的表示方式為AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

A.可導(dǎo)電B.易降解C.抗氧化D.耐高溫

A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2

【題目】中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石)，以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則_____（選填序號(hào)）。

a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b．反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c．反應(yīng)肯定未達(dá)平衡

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，5min內(nèi)，測(cè)得金剛石的質(zhì)量增加了6 g，該時(shí)間段內(nèi)v(CO2)=______________，若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。

（3）反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C(石墨) C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過(guò)程如右圖所示，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，未產(chǎn)生二氧化碳，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________________，繼續(xù)滴加鹽酸，反應(yīng)至B點(diǎn)，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________。

【題目】發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無(wú)害的氮?dú)夂退�，反�?yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來(lái)的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低