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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用間歇法制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:+Cl2+HCl

已知:氯苯為無(wú)色液體,沸點(diǎn)132.2 ℃。

回答下列問(wèn)題:

(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是______

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在4060 ℃為宜,溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯。

①對(duì)C加熱的方法是________(填字母)

a.酒精燈加熱  b.油浴加熱   c.水浴加熱

D出口的氣體成分有HCl、________________。

(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物,同時(shí)減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________、__________(寫兩個(gè)即可)。

(4)上述裝置圖中AC反應(yīng)器之間,需要增添一個(gè)U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:

項(xiàng)目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量(kg·t1)

13

24.9

51.3

89.2

1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是(

A.油脂是高分子化合物

B.糖類又叫碳水化合物,其分子式都可用Cn(H2O)m表示

C.蛋白質(zhì)分子只含有一條肽鏈

D.油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn),所以油脂是混合物

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)甲烷重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)方程式

焓變ΔH(kJ·mol1)

甲烷

氧化

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

-322.0

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

+206.2

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

+165.0

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=________kJ·mol1。

②甲烷的燃燒熱為ΔH2,則ΔH2________ΔH1(“>”““<”)。

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol1、

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol1、

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:___________。

(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_______;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動(dòng)方向是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)多硫化鈉(Na2S5)可由H2SNa2S在一定條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________,Na2S5中含有的化學(xué)鍵類型是______________________

(2)多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN電鍍廢水,CN被氧化成毒性較小的SCN,S2轉(zhuǎn)化為S2。

M的離子與S2具有相同的核外電子排布,則M在周期表中的位置是___________。

CN的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

(3)過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑,為探究其性質(zhì),某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

A___________,生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解,寫出反應(yīng)的離子方程式___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)下列事實(shí)能說(shuō)明元素②的非金屬性比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母)

A.②的單質(zhì)與元素⑥的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1mol②單質(zhì)比1mol⑥單質(zhì)得電子多

C.②和⑥兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ____。

(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(5)已知W+X=Y+Z(反應(yīng)需要加熱)W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子,Y、Z為分子),寫出該離子方程式___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制備Cu2O的一種方法為:Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(  )

A. Zn得到電子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是還原劑

D. CuSO4是氧化劑

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L1HAHB溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 水的電離度:c點(diǎn)溶液>純水>b點(diǎn)溶液

B. 電離常數(shù):Ka(HA)<Ka(HB)

C. d點(diǎn)溶液:2c(Na+)=c(A)+(HA)

D. a點(diǎn)溶液:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備Cl2

B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色

C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= +35.6kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究所研制的鋅碘液流電池,使用壽命長(zhǎng),可自我恢復(fù)。鋅碘液流電池充電的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),正極反應(yīng)式是I3+2e=3I

B. 充電時(shí),b是電源的正極

C. 充電時(shí),外電路通過(guò)2mol電子,則有2molK+通過(guò)多孔離子傳導(dǎo)膜

D. 由電池的電極反應(yīng)可推出還原性:I>Br >Cl

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