【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下：+Cl2+HCl

已知：氯苯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2 ℃。

回答下列問(wèn)題：

(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑)，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60 ℃為宜，溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯。

①對(duì)C加熱的方法是________(填字母)。

a.酒精燈加熱　　b.油浴加熱　　　c.水浴加熱

②D出口的氣體成分有HCl、________和________。

(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________、__________(寫兩個(gè)即可)。

(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

則1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。

A.油脂是高分子化合物

B.糖類又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示

C.蛋白質(zhì)分子只含有一條肽鏈

D.油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，所以油脂是混合物

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃狻⒓状既紵�的熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1�、�

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1�、�

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：___________。

(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_______；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是________。

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________，Na2S5中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉(zhuǎn)化為S2－。

①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

（3）過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質(zhì)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)下列事實(shí)能說(shuō)明元素②的非金屬性比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母)。

A.②的單質(zhì)與元素⑥的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol②單質(zhì)比1mol⑥單質(zhì)得電子多

C.②和⑥兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ____。

(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)已知W+X=Y+Z(反應(yīng)需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該離子方程式___________

A. Zn得到電子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是還原劑

D. CuSO4是氧化劑

A. 水的電離度：c點(diǎn)溶液>純水>b點(diǎn)溶液

B. 電離常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d點(diǎn)溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a點(diǎn)溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

A. 實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備Cl2

B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色

C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水

A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式是I3－+2e－=3I－

B. 充電時(shí)，b是電源的正極

C. 充電時(shí)，外電路通過(guò)2mol電子，則有2molK+通過(guò)多孔離子傳導(dǎo)膜

D. 由電池的電極反應(yīng)可推出還原性：I－>Br－ >Cl－