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【題目】可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系曲線如圖所示,下列敘述不正確的

A.t1時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.t1t2,逆反應(yīng)速率逐漸減小

C.t2時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物.回答下列有關(guān)問題:

(1)在一定條件下;2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一:

表一:

化學(xué)鍵

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H=___________kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中充入2 molNO21molO2發(fā)生反應(yīng)如下

4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示.常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是____________________________________________

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________。

A.擴(kuò)大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO21molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表二是常溫下濃度均為0.01mol/LX、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Zlmol同時(shí)溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________

0.01mol/L的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

I: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(K1、K2表示)

②在恒溫條件下2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103mol/(L·min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=___________;其他條件不變反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2=___________α1 (“>”“<”“=”)

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中正確的是

A. CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì),振蕩過程中需進(jìn)行放氣操作

B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)仰視刻度線,所配溶液濃度偏高

C. 用堿式滴定管量取25.00mL溴水

D. pH試紙測(cè)得氯水的pH2

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【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。

1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、BC三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系,“—”表示能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略,下同)。己知A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥;B胃酸的主要成分;BC反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A__(填化學(xué)式(下同),C___。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:AB__;BC____。

2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑氯化鈣,Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為___;請(qǐng)寫出YZ的反應(yīng)化學(xué)方程式____。

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【題目】最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

盡管這種電池的歷史悠久,但對(duì)于它的化學(xué)過程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:

E極:2MnO22e2NH4+===Mn2O3H2O2NH3

F極:Zn2e===Zn2

總反應(yīng)式:2MnO2Zn2NH4+===Mn2O3Zn22NH3H2O

下列說法正確的是

A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________。

2)裝置Y的作用是______________________________

3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是______。

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【題目】氧化鋅是一種常用添加劑,廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下:

已知:I.氧化鋅煙灰的主要化學(xué)組成如下:

元素組成

Zn

Pb

Cu

Cl

F

質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

59.78

9.07

0.30

2.24

1.80

.浸出時(shí),大部分鋅元素以Zn(NH3)42+形式進(jìn)入溶液,同時(shí)部分Pb、Cu、F元素也進(jìn)入溶液中。

(1)氨的電子式______________________。

(2)“浸出時(shí),氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;“浸出時(shí)溫度不宜過高,其原因?yàn)?/span>____________________________________________。

(3)浸出后,所得溶液中c(F)=0.02mol/L,向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化),使F沉淀完全即溶液中c(F)<105mol/L,則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為___________。已知:Ksp(CaF2)=3.45×1011

(4)“置換時(shí),所得置換渣中除了含Zn外,還含有___________;“凈化時(shí),利用活性炭___________性,除去溶液中殘留的有機(jī)物。

(5)“沉淀時(shí),可得到濾渣Zn(NH3)2Cl2。所加鹽酸過量時(shí),會(huì)導(dǎo)致沉淀部分溶解甚至消失,其化學(xué)方程式為____________________________________________。

(6)“一次水解時(shí),產(chǎn)物為Zn(OH)xCly。取10.64g該水解產(chǎn)物,經(jīng)二次水解、煅燒后,可得活性氧化鋅8.1g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S↓2H2O

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【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O54NO2O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol/L

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol/L

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快

D.升高溫度對(duì)該反應(yīng)速率無影響

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【題目】反應(yīng)C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.增加炭的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充入一定量的水(g)

D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大

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