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【題目】已知:①;

② 苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

________________,②____________________

(3)苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。

(4)有機物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________

② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________ 。

A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)

①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_______(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是_______。

(3)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1 T℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160,此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

① 該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。

② 此時,正、逆反應(yīng)速率的大。簐______v(填“>”、“<”或“=”)

(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是____________。

(5)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,明礬是種常見的凈水劑,某;瘜W(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬,從而實現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料:該礦石成分為:Al2Fe4CuSi2O13,該化學(xué)小組制定工藝流程如下:

己知:Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液:Cu2+4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問題:

1Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________;

2為了步驟②提高酸浸速率,可采取措施有________,_________(任寫兩種);

3寫出步驟⑥的離子方程式__________;

4用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑(按使用順序填寫化學(xué)式);

5在步驟⑦中,若先加K2CO3溶液,后加KOH溶液,則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq),則該反應(yīng)平衡常數(shù)為:______。(已知:Ksp(CuCO3=2.4×10-10,Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20)。

(6)為了檢驗該堿式碳酸銅純度,該小組稱取25g樣品,加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應(yīng)后,微熱排除CO2,冷卻后取出10mL,滴加2滴甲基橙,然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定,共用去5mL。則樣品的純度為_________

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【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×104]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. d點溶液中:c(H)=c(OH)+c[(CH3)2NH·H2O]

B. a點溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b

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【題目】下列關(guān)于硅的說法中正確的是

A.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的單質(zhì)硅

C.高純度的硅被用于制作計算機芯片

D.高純度的硅常被用來制造光導(dǎo)纖維

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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空:

(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要______(選填編號)

A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.膠頭滴管

(2)步驟II中加入H2O2溶液的作用是____________(用離子方程式表示);

(3)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

(4)步驟III中加入Zn粉的作用是:①__________________;②進一步調(diào)節(jié)溶液pH。

(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為____________。

(6)用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

①取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴甲基橙。②用濃度為0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的依據(jù)是_________;所得活性氧化鋅的純度為_________

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【題目】某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是___。

(2)通入足量SO2時,裝置C中觀察到的現(xiàn)象為_______________。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________;

②檢驗有Fe2+生成的方法是____________

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42 -,該做法不合理,理由是____________

(4)D裝置中倒置漏斗的作用是____________。

(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________(填字母)。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液   c.碘水 d.NaCl溶液

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【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液,若用一種試劑將它們區(qū)別開來,該試劑可以是

A.純水B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.鹽酸

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【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:B____________________D____________________。

2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________

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