（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液，繼續(xù)煮沸至__________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。

（2）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作________________。

（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________，這是因為膠體粒子對光線的________作用而形成的

【題目】圖中A～J均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題。

已知：分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應：

（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。

（3）由E和A反應生成F的化學方程式為___________________________________。

（4）D中含有的官能團是________，由H生成I的反應類型是______________

（5）已知：R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O，G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L－1 NaOH溶液完全中和，G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；

（6）為重要的化工原料，根據(jù)題中信息，設計以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線_____________________________（以流程圖形式表示，無機試劑任選）。

①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。

②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。

③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。

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（1）A裝置中發(fā)生的反應的化學方程式________________________________

（2）導管a的作用是_______________。

（3）C裝置中U型管的內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。

（4）反應完畢后，分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。

（5）步驟④中可否用大火加熱，理由是____________________________________。

（6）為證明溴和苯的上述反應是取代而不是加成反應。該學生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應，錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。

①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱)，其作用為_______________

②能證明溴和苯的反應是取代反應的現(xiàn)象為_________________________；裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。

①2N ②Mg2+ ③ ④H2 ⑤

A. ①表示兩個氮分子B. ②與⑤均表示鎂離子

C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合價為＋2D. ④表示2個氫原子

（1）四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲____，乙_____，丙____，丁______。

（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是______。

（3）寫出有關離子方程式___________。

例如，

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）反應①的反應類型_________，反應③的反應類型___________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_______。

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。

(1)A中的官能團名稱是___________________

(2)B→C的化學方程式_____________________________

(3)已知C與D發(fā)生加成反應生成X，其化學方程式為________________________

(4)下列說法正確的是_____

A．此處的“某工藝”指的是分餾 B．B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應

C．X不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D

(5)F是X的同分異構(gòu)體，1molF能與4molAg(NH3)2OH反應，寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________

A. 高純單質(zhì)硅用于制光電池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鑒別D. 濃硫酸能使紙張變黑，是因為其具有脫水性

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo價態(tài)相同，硝酸本身被還原為NO2，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1，則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價為___________；

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1；

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。

寫出MoS2(s)與氧氣反應生成MoO3(s)的熱化學方程式_____________________________；

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關系

(b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關系

①由圖(a)可知，該反應△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序為___________；

②由圖(b)可知，B點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；

③A點對應的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42－和SO42－。

①輝鉬礦應放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)；

②陰極的電極反應式為_________________________________。

【題目】放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A. K1和K2的單位均為mol/L B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)