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【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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【題目】下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有 ,該儀器的作用為 ;操作2的名稱為 ;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為 。
(3)棄液B中滴入淀粉液,溶液呈藍(lán)色,但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
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【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)如按氣流由左向右的流向,連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母)
(2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有CO2生成,則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中______,裝置丙中________。
(3)裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。
(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體
C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素,物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2 B. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
C. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 D. 該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>
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【題目】下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖:
(1)操作①的名稱是:___________。操作①剩余的礦渣主要成分為:__________(填化學(xué)式)。
(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________(寫兩條)。
(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________;圖中③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。
(4)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是: ________________________________________。
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【題目】銀的冶煉有很多方法,在《天工開物》均有記載,而現(xiàn)代流行的“氰化法”,即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn):銀的回收率高、對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對能源消耗相對較少,生產(chǎn)工藝簡便等,但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡介如下:
(1)礦石需要先進(jìn)行破碎、研磨,其目的是_________。
(2)寫出該工藝的一個明顯的缺點(diǎn)____________。
(3)用NaCN浸泡礦石(該礦石是輝銀礦,其主要成分是Ag2S)時,反應(yīng)容器處于開口狀態(tài),產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高價,試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。
(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生,故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈,需要進(jìn)一步純化,從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉,在精煉過程中,含有雜質(zhì)的銀作_______極(填“陰”或“陽”),該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。
(5)有人提出了另外的提純銀的方案,先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解,通 過精確調(diào)整溶液的pH來進(jìn)行金屬元素逐一分離,已知:
①溶解后的離子濃度如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | |
物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 0.001 | 0.002 | 0.5 |
②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | …… | |
Ksp | 1.0×10-17 | 2.0×10-20 | 2.0×10-8 |
(已知lg2=0.3),該設(shè)計方案 ______(填“可行”或“不可行”),其原因是______________。
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【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是( )
A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
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【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯誤的是
A. 當(dāng)金屬全部溶解時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA
B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g
C. 當(dāng)金屬全部溶解時,產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積為l00mL
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______族;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________(寫化學(xué)式);
(3)XW2的電子式為________________________;
(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_________________。
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