A. 圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r化合物，易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 6 min時反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反應(yīng)到6 min時，H2O2分解率為50%

C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達(dá)到平衡時將會得到更多氧氣

D. 隨時間增長得到的氧氣更多，說明反應(yīng)速率逐漸加快

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA

D.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反應(yīng)（ii）為吸熱反應(yīng)

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小

A. 將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為6 NA

B. 22.4 L D2中含有的中子數(shù)目為2 NA

C. 7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

D. 常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【題目】2017年4月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N，通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮氣實現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是

A. b極為電池的負(fù)極

B. 電池放電時Li+移向a極

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-

B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA

A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋