相關(guān)習(xí)題
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【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì),可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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【題目】下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是

A. 用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

B. 工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融) Mg+Cl2

C. 將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH=2AlO2-+H2

D. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3

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【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG,結(jié)構(gòu)簡式為,是白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑.

1PG的分子式為___________,請寫出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱___________,1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是___________。

PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

2A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,1mol沒食子酸最多可與___________mol H2加成.

3)上圖的有關(guān)變化中,屬于氧化反應(yīng)的有___________(填序號)。

4)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序號)

a.含有苯環(huán) b.含有羧基 c.含有酚羥基 d.微溶于食用油

5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。

6B有多種同分異構(gòu)體,寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________

i.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種; ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO + H

(1)某溫度時,0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H) 與0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知:25 ℃時,該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5。

①求該溫度時,a mol·L-1的醋酸溶液中c1(H)=________________mol·L-1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示:此時電離度比較小,進(jìn)行簡化計算,平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替,水電離出的c(H)、c(OH)忽略不計,下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(CH3COO)為b mol·L-1,則此時c2(H)=____________________mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③c1(H)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。

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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)!八峤边^程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(3)“氧化”一步中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是_______________________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式)。

(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液,下列說法不正確的是_______

A.配制一定物質(zhì)的量濃度ZnSO4溶液時必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒

B.電鍍池的陽極為鐵件

C.陰極質(zhì)量增加65g時,理論上導(dǎo)線中通過2mol電子

D.電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變

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【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平 b.燒杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫的反應(yīng)為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2(SnCl4易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,水解生成SnO2·xH20)。已知:

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

熔點(℃)

沸點(℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制備裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1) Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的試劑分別為_______、__________;Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____________(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

(4)寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是_________________

(6)寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式:________________________________________。

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【題目】酯是自然界中廣泛存在的物質(zhì),分子式為C4H8O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))(

A.3B.4C.5D.6

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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

1)下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的_________。

A.用石斧解剖 B.早期的農(nóng)業(yè)耕作

C.簡單機(jī)械織布 D.祥云火炬燃燒

2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系也可用如圖表達(dá)。

試寫出一個有水生成的屬于類型Ⅲ的化學(xué)方程式_________;

有水參加的反應(yīng):CH2O(g) COH2,符合圖中反應(yīng)類型______(填標(biāo)號)。

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【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )

A.苯和直餾汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和溴

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