由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

請回答下列問題。

（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

（2）OA段反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）AB段反應的離子方程式為________________________________________。

（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，反應的離子方程式為___________________________________________。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）

①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（4）如果規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.024kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。那么將36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，則溶液的濃度為_____________mol/L。

（5）同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質量為___________

【題目】2017年5月5日，中國首架按照國際標準研制，擁有自主知識產(chǎn)權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

（1）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

（2）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應，反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。

（3）已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。

【題目】(1).對于下列反應:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應速率為__________。

(2)反應N2+3H22NH3 ΔH<0 ,達平衡后,不同時刻改變外界條件時正逆反應速率變化如圖,請判斷某時刻所改變的條件。

可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脫硝反應△H=____________ ，該反應向正反應方向自發(fā)進行的傾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是____________________（寫出兩條）。

（2）以Mn3O4 為脫硝反應的催化劑，研究者提出如下反應歷程，將歷程補充完整。

第一步：____________________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應，t0 時達到平衡，測得反應過程中CO2 的體積分數(shù)與時間的關系如右圖所示。

①比較大�。�a處v 正________b 處v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②NO 的平衡轉化率為_______。

II．T ℃時，在剛性反應器中發(fā)生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學反應速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：

（4）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

A.CO2B.NaOHC.H2SO4D.H2O

【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，已知在不同時間測得各物質的濃度如下：

（1該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應速率為______mol/(L·s)，NO的轉化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，則該反應的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 _________

A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對反應2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣提高SO2轉化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20％，計算出相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；