【題目】(1).對于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________。

(2)反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH<0 ,達(dá)平衡后,不同時(shí)刻改變外界條件時(shí)正逆反應(yīng)速率變化如圖,請判斷某時(shí)刻所改變的條件。

可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

【答案】2mol /(Lmin) 1mol /(Lmin) 降低溫度 增大壓強(qiáng) 加入催化劑

【解析】

（1）根據(jù)v=△c/△t結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。

（1）v（SO2）=（6mol/L2mol/L）/2min=2mol/（Lmin），根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知v（O2）=1/2v（SO2）=1mol/（Lmin），故答案為：2mol/（Lmin）；1mol/（Lmin）；

（2）t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率都減小，說明平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，反應(yīng)條件應(yīng)為降低溫度；t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)條件應(yīng)為增大壓強(qiáng)；t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)不移動(dòng)，反應(yīng)條件應(yīng)為加入催化劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為______________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

i .含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制的合成流程圖：___________________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________

（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項(xiàng)）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。

你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________（填序號）

（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。

（5）④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學(xué)式表示）___________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可降解聚合物P的合成路線如下

（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程是________________。

（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。

（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1

2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

反應(yīng)Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產(chǎn)生NaNO2和NaNO3，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時(shí)鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。

①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低。可能原因是______________________________________________。

②其他條件不變，只改變?nèi)芤旱?/span>pH，NO3-去除率如圖所示，pH升高時(shí)，去除率________，可能原因是______________________________________。

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