請根據混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當的空格中．

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗鹽中的泥沙_____；

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；

(4)分離CCl4(沸點：76.75℃)和甲苯(沸點：110.6℃)的混合物_____．

【題目】在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應時A2的物質的量隨時間變化的關系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應物B2的起始物質的量對此反應平衡的影響。下列說法錯誤的是

A. 該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行

B. 10min內該反應的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)

C. 11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢如圖2中曲線d所示

D. 圖3中T1<T2，b點對應狀態(tài)下A2的轉化率最高

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③通入足量的空氣

A.①③B.①②C.②③D.①②③

A. 反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化

B. 處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等

C. 反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5

D. 質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

A. 原電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置B. 原電池中，正極發(fā)生氧化反應

C. 原電池的電子從負極經導線流向正極D. 原電池的負極材料一般比正極活潑

A. 白磷轉化為紅磷是物理變化

B. 紅磷和白磷互為同素異形體

C. 相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高

D. 在相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定

下列說法正確的是

A. HA為強酸，HB為弱酸

B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 升高溫度，溶液①中c(H+)增大，pH減小

D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

【題目】從煤的干餾產品之一煤焦油中可分離出蒽()，再經升華提純得到的高純度蒽可用作閃爍計數器的閃爍劑。下列關于蒽的說法錯誤的是

A. 化學式為C14H10

B. 一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化等反應

C. 具有12種二氯代物

D. 與菲()互為同分異構體

I.菠菜中鐵元素含量的測定

(1)取100g洗凈晾干的新鮮菠菜，切碎后裝入___________中，放入烘箱燒成灰燼。

(2)將灰燼用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加熱煮沸一分鐘，過濾后滴加適量H2O2溶液并稀釋至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可過大，否則溶液將先變紅后褪色，褪色的原因是_________________________________。

(3)取不同濃度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]標準溶液各2mL，分別滴加5滴KSCN溶液，發(fā)現與步驟(2)中溶液顏色最接近的標準溶液濃度為0.4×10-3mol/L。

(4)經計算可得，每100g新鮮菠菜中含有鐵元素的質量約為___________ mg(保留1位有效數字)，按人體5%吸收率，為滿足每日20mg的鐵元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的分解實驗

(1)從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___________。

(2)實驗開始后，裝置B中出現渾濁證明分解產物中存在CO的現象是___________；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色。

(3)稱取7.2g草酸亞鐵晶體放入裝置A硬質玻璃管中，加熱后(假設各步驟反應完全)，測得裝置A硬質玻璃管中殘余固體2.88g，裝置F硬質玻璃管中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為_________________________________。