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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物H的一種合成路線如下:

已知:R-CCH+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)A的名稱是___________;B→C的反應(yīng)條件和試劑:______________________

(2)E中含氧官能團(tuán)名稱是___________;G→H的反應(yīng)類型是___________

(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)1個(gè)有機(jī)物C分子最多有___________個(gè)原子共平面。

(5)化合物F有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種;其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng);②屬于芳香化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述信息,以丙醛(CH2CH2CHO)為主要原料合成(其他試劑任選),設(shè)計(jì)合成路線:______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】最近一期《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào))。

(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________;AsO43-的空間構(gòu)型是___________。

(3)電子親和能是反映元素性質(zhì)的參數(shù)之一,電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個(gè)電子形成負(fù)一價(jià)陰離子時(shí)釋放的能量(kJ·mol-1),第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。

(4)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性大小有關(guān),電負(fù)性越大,其原子不容易提供孤電子對(duì),則Fe(CO)5中提供孤電子對(duì)的原子是__ (填元素符號(hào));與CO互為等電子體的分子是___________。

(5)已知:CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃,二者熔點(diǎn)差異的主要原因是___________

(6)氧化鎳晶胞如圖1所示,單原子層氧化鎳的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①圖1中,原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(,0,),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________

②圖2中,已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑),NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質(zhì)量為___________g。(提示:將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。

(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:

調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;

使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫;

讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.66 kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol1

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l),并放出57.02 kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為(  )

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 H1H2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):pH2)>pN2)>pO2

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(Cl、Br、NaMg2)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極),下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH

B. 電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極

C. 試管中NaOH溶液用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2

D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.021 mol氣體

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K____________(填增大”、“減小不變”)。

(2)在其他條件不變的情況下,將E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的 ,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)到:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

T(

700

800

1000

1200

K

0.6

0.9

1.7

2.6

(1) 0.1 mol CO0.1 mol H2O混合加熱到800℃,一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.053 mol,若將混合氣體加熱至830℃,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量_____ (大于、等于“”小于”)0.053 mol。

(2)800℃時(shí),放入CO、H2O、CO2、H2,其物質(zhì)的量分別為:0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)_________ (正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸銀是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應(yīng):

①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

②2NO2(g)N2O4(g) △H2

(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的操作方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是____________________________________________。

(3)一定溫度下,在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②反應(yīng)開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。

③若達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的總壓強(qiáng)p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示:用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1)=平衡時(shí)總壓(P)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

④達(dá)到平衡后,再向容器中充入少量的NO2,平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示:

難溶物

AgI

AgSCN

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

溶度積

8.5×10-17

1.2x10-12

1.8×10-10

1.1×10-11

6.7×10-50

顏色

黃色

白色

白色

紅色

黑色

實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3溶液滴定Cl,宜選擇___________作指示劑(填字母)

A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

(5)工業(yè)上,常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì),用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強(qiáng)度aA,通電bmin后,制得精銀的質(zhì)量為ckg,則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計(jì)算式即可)。[已知:1mol電子帶96500C(庫(kù)侖)電量,電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過(guò)電子總數(shù)之比]

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