A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸，也可能是強堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

A.CB.NC.SD.Cl

A.竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

B.溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料

C.碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老

D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑

【題目】100 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )

A. 溫度為200 ℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＞1 mol/L

C. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

D. 保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，則v(正)＜v(逆)

請回答下列問題：

（1）步驟①和②的操作名稱是_______________。

（2）進行蒸發(fā)操作時，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺外，還需用到蒸發(fā)皿、________和________(不考慮順序)。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗證：

A. 當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低

B. 當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低

C. 當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時，A端低，B端高

D. 當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高

A.石灰石

B.雞蛋殼

C.澄清石灰水與CO2反應(yīng)生成的沉淀物

D.CuSO4·5H2O

A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B. 25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C. 離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

下列說法不正確的是

A. 步驟①沉鎂可加入石灰乳

B. 步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步驟④中鎂在陰極生成

D. 設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素