已知：①RCH=CHR′ RCHO+R′CHO

②不含α-氫原子(與醛基直接相連的碳上的氫)的醛在濃堿作用下醛分子自身同時(shí)發(fā)生氧化與還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的羧酸(在堿溶液中生成羧酸鹽)和醇的反應(yīng)。

如：2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能團(tuán)名稱為_________________

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(3)D+G→Y的有機(jī)反應(yīng)類型為：___________．

(4)下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是_______(選填序號)．

a．金屬鈉 b．氫溴酸 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

(5)寫出下列反應(yīng)方程式：X→G的第①步反應(yīng)__________________E→F：______________

(6)G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(要考慮空間立體異構(gòu))

i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii．能發(fā)生水解反應(yīng) iii．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

(7)G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以為有機(jī)原料，制取H的合成路線(可任選無機(jī)原料)__________________________________

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有_______。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2－的配位數(shù)為___________；若Cu2O的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=___________nm。

A. 2B. 3C. 4D. 5

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

① NO的作用是_________。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試?yán)�用固體表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、 、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。

(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如圖，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-

①陰極反應(yīng)為_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是(不考慮物理因素)____________。

③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有_________性。

(4)溫度為T1時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達(dá)平衡時(shí)c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實(shí)驗(yàn)測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。

(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程______________。

(3)用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個(gè)電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d．中子數(shù)為179的Og核素符號是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。

A. M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)

B. HA的電離常數(shù)約為10-4

C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D. M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g) ＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

A.灼熱的木炭與 CO2反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

B.發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁粉與 Fe2O3需要在高溫下反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.鎂條和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度通常會上升

D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)