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【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):

已知:

1A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。

2A→B的反應(yīng)類型為______

3下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵

b.可作聚合物的單體

c常溫下能與水混溶

4F4--1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl______。

5C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______。

6F→K 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___

7EK為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

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【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。

1FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

腐蝕過程中的離子方程式為______。

腐蝕結(jié)束后,通過以下兩步可分離出銅,并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______(填一種即可)。

2研究發(fā)現(xiàn),CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl2CuCl,

CuCl+2ClCuCl32

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+NH4+、NH3Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對(duì)腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。

通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補(bǔ)充完整:______________

3H2O2也常用來腐蝕金屬銅,使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液;厥掌鋸U液的工藝如下:

酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______

右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______

堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體,_______。

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【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

1)打開K1,關(guān)閉K2,可制取某些氣體。

甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2,其理由是_______。

乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2,你認(rèn)為改進(jìn)方法是:_____。

2)打開K2,關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KMnO4Cl2Br2。由AB中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是_____;儀器D在該裝置中的作用是_______。

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【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

1生產(chǎn)硝酸

NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____。

除此之外,還可能發(fā)生以下副反應(yīng)

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=1269 kJ/mol

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是_____

2生產(chǎn)尿素

尿素的合成分兩步進(jìn)行

a2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=117 kJ/mol

bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=15 kJ/mol

寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí),溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______。

測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(D)=0.5 mol·L1·s1 B. v(C)=0.8 mol·L1·s1

C. v(B)=0.9 mol·L1·s1 D. v(A)=0.3 mol·L1·s1

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y2Z

B. 反應(yīng)開始至2min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·min1

C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

D. 4min時(shí),X、Z的速率相等

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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深

15 mol·L1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘,b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng):2H2O + 2e=== H2↑+ 2OH

C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH=== FeO42+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí),若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量

A. B. C. 一樣多D. 無法比較

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【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiCl42MgTi2MgCl2。該反應(yīng)屬于(

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 無法確定

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. 100gCaSCaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. n(H2CO3)n(HCO3)之和為1mol NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

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