（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學(xué)方程式如下：

① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是______；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____.

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號(hào)）。

A．催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D. 反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_________ ，理由是_______。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。

A.反應(yīng)需要加入大量的水作催化劑

B.反應(yīng)需要使用酒精燈加熱

C.濃硫酸只體現(xiàn)出吸水性

D.產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2

A. H2A為二元弱酸

B. a、b、c、d四種狀態(tài)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C. b點(diǎn)存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

D. c點(diǎn)存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號(hào)，下同）。

A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）計(jì)算需要____mL的濃鹽酸，

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會(huì)偏高的是_________________；使?jié)舛葧?huì)偏低的是 _________________________。（填序號(hào)）

①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時(shí)俯視刻度線

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當(dāng)充滿試管時(shí)用塞子堵住試管口豎立（假設(shè)溶液不泄漏），則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù)）。

A. 氯化鉀B. 二氧化碳C. 碳酸鈉D. 乙烷

A.O2是還原劑B.NH3在反應(yīng)中得到電子

C.氮元素被氧化D.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

④2 N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1

Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1

二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成三氧化硫。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。

②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He

b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

c.在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積

d.在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度

（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)是_____。

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。