(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________

(2)加MgSO4溶液的步驟中，濾渣的主要成分是_____________（用化學(xué)式表示)。

(3)沉釩過(guò)程中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，得到的固體物質(zhì)往往需要洗滌，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

(4)元素釩在溶液中還可以 以V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍(lán)色)、VO2＋(黃色)等形式存在．某利用釩元素微粒間的反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸，請(qǐng)回答下列問題：

①充電時(shí)，左槽電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________

②放電過(guò)程中，右槽溶液顏色變化為_______________________，若此時(shí)外電路轉(zhuǎn)移了3.01×1022個(gè)電子，則左槽溶液中H＋的變化量Δn(H＋)＝_________。

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號(hào)）。

（3）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。

②經(jīng)計(jì)算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會(huì)使結(jié)果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

④定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（1）在1. 0 L密閉容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題:

①PCl3的電子式為_______。

②T1溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 氣體顏色保持不變

（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。

①Co的電極反應(yīng)式為_______。

②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。

（1）化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過(guò)程______________

（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子數(shù)與④、⑦間的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)之比___________________

（3）②的最簡(jiǎn)單氫化物與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池，寫出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____________________________________

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a、⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________；

b、M中所含化學(xué)鍵的類型___________________________________；

c、M中的陽(yáng)離子的鑒定方法是_______________________________________。

A.瓜果皮核B.廢舊電池C.舊報(bào)紙D.過(guò)期藥品

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

②反應(yīng)時(shí)，使(NH4)2C2O4過(guò)量的原因是________________________。

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準(zhǔn)確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②經(jīng)測(cè)定，205～385 ℃的煅燒過(guò)程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，計(jì)算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。

已知以下信息：

①

②D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物

回答下列問題：

⑴A的名稱是_________，圖中縮醛的分子式是_________。

⑵B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

⑶以下有關(guān)C的說(shuō)法正確的是_________。

a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔

⑷③、⑤的有機(jī)反應(yīng)類型依次為為______、______，④的化學(xué)方程式為_____________。

⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含有苯環(huán)，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。 ________________

⑹參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2－氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）。_________________________________

(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中相應(yīng)位置補(bǔ)填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)＝_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。

方案一：

（1）操作①和③的名稱分別為

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號(hào))。

（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程

方案二：按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

（4）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。

（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式）。