A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應

D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等

A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(100,6)

C. 圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

A. b電極應該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

已知：ZnS可與稀硫酸反應；CuS不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應。請回答下列問題：

(1)可用圖裝置進行第一次浸出，燒杯中盛放的是______溶液。

(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來檢驗。

a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液

(3)物質A是含有X元素的氧化物(XO)，則X是______(填元素符號)，由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。

(4)第二次浸出時的化學方程式為_______________。

(5)加A調節(jié)溶液的pH約為______時，可以完全除去其中的雜質離子。

(當溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時視為沉淀完全；實驗條件下部分物質的溶度積常數為：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

(6)實驗最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設實驗中沒有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質量分數，原因是_________________。

（2）向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，反應的離子方程式是__________________________

（3）將K2CO3溶液蒸干得到的物質是______________________ 若將KHCO3溶液蒸干灼燒得到的物質是__________

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

（2）NaClO3的作用是___________________________________。

（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為____________________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。

A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5

(1)B裝置的作用是______________________________________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有__________氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內容。(試劑，儀器和用品自選)

(4)若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為y mol，D中沉淀物質的量為z mol，根據氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為___________。

(5)結合上述實驗現(xiàn)象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_____________________________。

A. B. C. D.

【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點

B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小

C. d點有AgCl沉淀生成

D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp

（1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________________________。

（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。

（4）咖啡因對中樞神經有興奮作用，其結構簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。

（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。