A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

（1）畫(huà)出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________。

（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：____>____（用化學(xué)式表示）。_________

（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型為__________，電子式為____________。

（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號(hào)表示）。__________

（7）⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。

①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

②甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能。

③乙是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)。

④B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。

⑤常溫下，C是一種無(wú)色液體。

回答問(wèn)題：

①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，E_____，G_____。

②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C＋E→F＋乙________________________________。

B＋C＋乙→A________________________________。

（1）取少量蘋(píng)果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋(píng)果中含有______________。

（2）取少量蘋(píng)果汁，加入新制Cu(OH)2并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則蘋(píng)果中含有_____________。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇。寫(xiě)出乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是_________（填字母）。

A.碳酸鈉溶液 B.水 C.紫色石蕊試液

回答下列問(wèn)題：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。

（2）“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為________。

（3）“中和沉淀”時(shí)pH對(duì)鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：pH＞7時(shí)，轉(zhuǎn)化率開(kāi)始減小的原因是________[用離子方程式說(shuō)明，已知Zn（OH）2性質(zhì)與Al（OH）3類(lèi)似]。

（4）“過(guò)濾3、洗滌”時(shí)，能證明已洗滌干凈的操作方法是________；所得濾液中主要溶質(zhì)是________。

（5）測(cè)定“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．準(zhǔn)確稱(chēng)取粗銅粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，Zn及Fe也同時(shí)溶解）。

Ⅱ．將溶液煮沸1～2min，除去過(guò)量的H2O2。

Ⅲ．依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3＋的干擾。然后加入稍過(guò)量的KI（2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2），再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出計(jì)算表達(dá)式）。

②缺少步驟Ⅱ會(huì)使測(cè)定的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個(gè)原子

B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024

C. CO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)

D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA

A. 100B. 90C. 88D. 80

請(qǐng)用如圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是（ ）

A. ①—c—分液B. ②—a—萃取

C. ③—c—萃取D. ④—a—蒸餾

A.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如圖所示

B.Q的值與反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C.若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為______________________。

（2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。

（3）三氯化鋁加熱到177.8℃時(shí)，會(huì)升華為氣態(tài)二聚氯化鋁(Al2Cl6，其中鋁原子和氯原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，請(qǐng)寫(xiě)出二聚氯化鋁(Al2Ci6)的結(jié)構(gòu)式：______________________，其中鋁原子軌道采用___________雜化。

（4）BF4－的空間構(gòu)型為___________,與BF4－互為等電子體的分子是___________ (寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)一種即可)。

（5）鎵(Ga)可與砷(As)形成砷化(GaAs)晶體，該晶體的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為________________。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ca與As原子的核間距為___________pm。(列出字母表達(dá)式)

A.FB.ClC.BrD.I