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【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH,還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料,生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下:
(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
該過程若用硫酸代替鹽酸,磷酸的產(chǎn)率明顯降低,其原因是___________________________________。
(2)“反應(yīng)”中加入有機堿——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。
(3)“反應(yīng)”中,三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分數(shù)δ隨pH的變化如右圖所示。
①“反應(yīng)”中,當pH=____時,停止加入三辛胺。
②使用pH試紙測定溶液pH的操作是_____________________________________________。
(4)查閱資料可知:①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機物。
②磷酸三丁酯對H3PO4和Fe3+有較強的萃取作用。
③二(2乙基己基)磷酸僅對Fe3+有較強的萃取作用。
請根據(jù)題中信息,補充完整“提純”步驟的實驗方案:向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,________________,向有機層中加入蒸餾水,振蕩、靜置,分液取水層,得到稀磷酸。[實驗中須使用的試劑有:二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]
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【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(不考慮立體異構(gòu))
①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L-1
C. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
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【題目】時,先將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. ①點的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)
B. ②點的溶液中:c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)
C. ③點的溶液中:c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)
D. ④點的溶液中:c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是( )
A. 干冰升華B. 酸堿中和
C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
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【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素可組成一種最輕的氣體單質(zhì),B元素是地殼中含量最多的一種元素,C元素是組成有機物必不可少的一種元素,其單質(zhì)石墨可用于制造鉛筆,D元素的質(zhì)子數(shù)為11。
(1)這四種元素分別是_____、_____、_____ 、_____(填元素符號)
(2)A與B可組成兩種化合物,原子個數(shù)比分別為2:1與1:1,這兩種化合物分別是:____、_____。
(3)請畫出D+的結(jié)構(gòu)示意圖________。
(4)有一種化合物由A、B、C、D四種元素組成,這種化合物的化學(xué)式為_____。
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【題目】硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
(查閱資料)
i.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化,BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
(實驗一)實驗室通過如如圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有___________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是______________________。
(3)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為___________,最后拆除裝置。
(4)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_________________________________。沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(實驗二)測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(5)滴定時1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用___________(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是___________。
(6)處理后的廢水是否達到排放標準:___________(填“是”或“否”)。
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中,正確的是( )
A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時,得到的電子數(shù)為0.1NA
B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)
C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比為8∶1
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( )
A. 1gH2與8gO2
B. 0.1mol HCl與22.4LHe
C. 18LH2O與18LCO2
D. 28gCO與1molCO2
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