(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產(chǎn)率明顯降低，其原因是___________________________________。

(2)“反應(yīng)”中加入有機堿——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

(3)“反應(yīng)”中，三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分數(shù)δ隨pH的變化如右圖所示。

①“反應(yīng)”中，當pH＝____時，停止加入三辛胺。

②使用pH試紙測定溶液pH的操作是_____________________________________________。

(4)查閱資料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機物。

②磷酸三丁酯對H3PO4和Fe3＋有較強的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸僅對Fe3＋有較強的萃取作用。

請根據(jù)題中信息，補充完整“提純”步驟的實驗方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有機層中加入蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實驗中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（不考慮立體異構(gòu)）

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

A. 食物腐敗B. 金屬冶煉C. 炸藥爆炸D. 干冰氣化

A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

【題目】時，先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是　　

A. ①點的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)

B. ②點的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)

C. ③點的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)

D. ④點的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

A. 干冰升華B. 酸堿中和

C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

（1）這四種元素分別是_____、_____、_____ 、_____（填元素符號）

（2）A與B可組成兩種化合物，原子個數(shù)比分別為2:1與1:1，這兩種化合物分別是：____、_____。

（3）請畫出D+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

（4）有一種化合物由A、B、C、D四種元素組成，這種化合物的化學(xué)式為_____。

（查閱資料）

i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

（實驗一）實驗室通過如如圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是______________________。

(3)實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為___________，最后拆除裝置。

(4)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定時1.000×10－4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用___________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是___________。

(6)處理后的廢水是否達到排放標準：___________(填“是”或“否”)。

A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數(shù)為0.1NA

B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NA

D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比為8∶1

A. 1gH2與8gO2

B. 0.1mol HCl與22.4LHe

C. 18LH2O與18LCO2

D. 28gCO與1molCO2