A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則其中CO2為____ mol。

（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標準狀況下的體積為____L。

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____________________________________ 。

A. 木炭和氧氣B. 生石灰和水C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液D. NH4Cl晶體和Ba(OH)28H2O

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

④32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

【題目】標準狀況下，現(xiàn)有；個HCl分子；；，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．

a.體積：

b.物質(zhì)的量：

c.質(zhì)量：

d.氫原子個數(shù)：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

(1)“酸浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進行，溫度不宜過高的原因是________________________________________________________________________。

(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________，檢驗溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________________________。

(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程，溶液中Al3＋和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如下圖所示。Al3＋濃度減小的原因是_________________________。

(4)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____。

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙