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【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是( )
A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強
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【題目】如圖是一種葉綠素分子(左)和血紅蛋白分子(右)的局部結(jié)構(gòu)簡圖,下列說法不正確的是( )
A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵
B.植物體缺氮會影響光合作用
C.人體缺鐵會影響血紅蛋白對氧的運輸
D.Mg和Fe分別存在于植物和動物細(xì)胞中
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【題目】已知:a.C2H2(g)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH<0
b. 2CH4(g)= C2H4(g)+ 2H2(g)ΔH>0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式:
①C(s)+ 2H2(g)= CH4(g)ΔH1
②C(s)+ H2(g)= C2H2(g)ΔH2
③C(s)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。
A. ΔH2 >ΔH3 >ΔH1 B. ΔH3 >ΔH2 >ΔH1
C. ΔH3 >ΔH1 >ΔH2 D. ΔH1 >ΔH2 >ΔH3
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【題目】關(guān)于NA下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
C. 常溫下電解飽和食鹽水,當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量的甲烷與22.4LCl2(假設(shè)氯氣完全反應(yīng))在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為NA
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中元素之間沒有電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3
B.Fe在Cl2中點燃生成FeCl3
C.電解H2O制備H2和O2
D.H2和O2在燃料電池中轉(zhuǎn)變H2O
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。
實驗1:探究Na2CS3的性質(zhì)
步驟 | 操作及現(xiàn)象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是________酸(填“強”或“弱”)。
(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式______
(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗所用Na2CS3的量,你是否同意他的觀點并說明理由______。
實驗2:測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(4)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是______。
(6)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。
(7)分析上述實驗方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計算值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】(1)基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____。
(2)NH4CuSO3中金屬陽離子的價電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為________ (填元素符號)。
(3)氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為________,C原子的雜化方式為________,1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(4)向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液,在[Cu(NH3)4]2+中配原子為________。
(5)MgO和CaO均為離子晶體,兩者的熔融混合物冷卻時,先析出的晶體是____,原因是________
(6)BN的熔點是3000℃,密度為d g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個;若原子半徑分別為rN pm和rB pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________(用含d、rN 、rB、NA的式子表示)
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【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下述條件,NH3平衡濃度不改變的是
A. 保持溫度和容器壓強不變,充入1 mol NH3(g)
B. 保持溫度和容器體積不變,充入1 mol NH3(g)
C. 保持溫度和容器壓強不變,充入1 mol N2(g)
D. 保持溫度和容器體積不變,充入1 mol H2(g)
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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠……銅”的轉(zhuǎn)化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?____。
(2)寫出B的化學(xué)式____。
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于置換反應(yīng)的是____(填序號)。
(4)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____________________(填序號)。
a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d. 縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知:
再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H =_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應(yīng)速率v正(CO2)______b點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式為_________;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>______。
(3)用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
上述裝置中B電極應(yīng)連電極__(填“C”或“D”)。該電解池中的離子交換膜為__(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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