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【題目】完成下列填空

1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為___;氧原子數(shù)之比為____;相同條件下的體積之比為____。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____,R的相對原子質(zhì)量為___

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【題目】石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線如圖:

已知:I.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2︰1;

.

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。D的系統(tǒng)名稱是___________

(2)反應(yīng)②的條件是___________,依次寫出①和③的反應(yīng)類型:___________、___________

(3)寫出F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(4)G還能與其他醇類發(fā)生反應(yīng),寫出G與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成B__。合成路線流程圖示如:

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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的是(

A. 40gNaOH溶解于1L水中

B. 22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 1L10 mol·L1的濃鹽酸與9L水混合

D. 10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)C原子的價電子軌道表達(dá)式為______________________。

(2)碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年,化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機(jī)物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素,開啟了人造有機(jī)物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構(gòu)型是___________。有機(jī)物M()在一定條件下生成N()

①沸點:M___________N(填“大于”或“小于”)。

②M中碳原子的雜化類型為___________,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為___________。

(3)碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體,如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是___________,配體中碳原子的雜化方式有_________

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成,如圖所示,圖中用實線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊,使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似,硼原子和氮原子交替相連,而六方BN卻無法導(dǎo)電,其原因是___________。

②晶胞有兩個基本要素:石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。

a.原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________

b. 晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm,層間距為 d cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為___________g·cm-3(寫出表達(dá)式即可)

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【題目】按要求填空:

1L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子,填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:___;

2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負(fù)二價陰離子,填寫微粒的軌道表示式:___;電子式是___;

3)在118號元素中,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子的電子式:___;

4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M原子的最外層的電子排布式是___

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【題目】(1)甲醚(CH3OCH3)是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_____;已知H2(g)C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=______

(2)CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為________ kJ。

(3)25 、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,則表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  B的物質(zhì)的量濃度  混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積  C、D的分子數(shù)之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C. W g該原子中含有個該原子 D. 由已知信息可得:NA=

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【題目】下列說法不正確的是

A. 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不一定能加快

B. 可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

C. 對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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