【題目】工業(yè)上用有機原料A制備和聚乙酸乙烯酯，其流程為：

已知：①②

請回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型是___________，J中官能團的名稱為___________。

（2）反應(yīng)②的試劑和條件分別是___________，G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：_________________________________。

（4）與A具有相同官能團且只有一個甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）參照下述示例合成路線，設(shè)計一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例： _______________

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________，鉻元素在周期表中___________區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為___________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3－的空間構(gòu)型為___________形，寫出一個ClO3－的等電子體的化學符號___________。

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？___________(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm－3。(圖中a=0.42nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分數(shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù))；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

A. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B. 乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。

C. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為10－6

C. b點時：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時，反應(yīng)后的兩種溶液中c(X－)=c(Y－)