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【題目】碳呼吸電池是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 正極的電極反應(yīng):2CO2 + 2e=== C2O42-

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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【題目】如圖表示1gO21gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是(

A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO

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【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4SO2五種氣體,下列說法錯(cuò)誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

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【題目】鋁、鈦、鋇(2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種;鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。

2)鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為:I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/molI4=11600kJ/mol。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)突躍點(diǎn)出現(xiàn)在___________之間(I1、I2I3……等填空)

3)已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學(xué)式),理由是___________

4)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

M中,碳原子的雜化類型有___________。

M中,不含___________(填標(biāo)號)

A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵

5)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長方體。寫出與AIH4空間構(gòu)型相同的一種分子___________(填化學(xué)式)NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+___________個(gè):NaAlH4晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)

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【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2+O22SO3 ΔH< 0,已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答:

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣,是為了________________________________;

(2)加熱到400 ~500 ℃,是由于______________________________________;

(3)壓強(qiáng)采用________,原因是__________________________________________________

(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水,是因?yàn)?/span>__________________________________________

(5)尾氣中的SO2必須回收,是為了_______________________________________________________。

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【題目】某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

①該氯原子的相對原子質(zhì)量一定是 mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17mol

A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③

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【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w,可供選用的儀器如圖所示?晒┻x用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span>

A. A(①⑤)、B()C()、DB. A(①③)、B()、C()、D

C. A(①⑤)、B()、C()、DD. A(①⑤)B()、C()D

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

.配制0.50 mol·L1NaOH溶液。

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。

.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1): _______________。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認(rèn)為0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·1。則中和熱ΔH________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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【題目】某溫度下,將3molA2molB充入2L一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,下列選項(xiàng)正確的是

A. C平衡濃度為1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574.0kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=44.0 kJ/mol

CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g)H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。

2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) () v2=k2·c (N2O2)·c(O2) v2=k2·c 2(NO2)

一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(k1、k1、k2、k2表示),反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)

3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時(shí),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表:

T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)

②在31min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),40min50min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件是______________________。

③在51min時(shí),保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)。

4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H>0,在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(N2O2)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

T℃時(shí),圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是______________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、BC,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、EF,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母)

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