【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E；

（2）裝置 A 中反應的離子方程式是__________________；

（3）裝置 E中反應的化學方程式是_____________________；

（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）裝置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）______________。

（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導電性：HA<HB<HD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低

C. 由300～400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D. 根據(jù)圖象推測，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃

①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價銅的化合物：_______________。

②反應的化學方程式為______________________________________________________。

(2)研究濃硫酸的強氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示。

①乙中的現(xiàn)象_______，試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。

②甲中的反應方程式為_____________________________________。

(3)上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗________。

A．銅是一種不活潑金屬

B．選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況

C．銅是一種常見金屬

D．銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯

①準確稱取1.7700g樣品，配制成100mL溶液A；

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液與Na2SO4反應至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g；

③準確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液與H2O2反應，消耗KMnO4溶液0.0005mol。

H2O2與KMnO4反應的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

計算1.7700g樣品中：

（1）Na2SO4的物質(zhì)的量。_____

（2）H2O2的物質(zhì)的量。______

（3）該硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式。______

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程

B. “假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

C. 反應的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 點燃條件和光照條件下，反應的△H不同