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【題目】用如圖所示裝置進行實驗一將①滴入②中,②中實驗現象和反應類型不完全正確的是
選項 | ① | ② | ②中實驗現象和反應類型 | 實驗裝置 |
A | 苯 | 溴水 | 溴水橙色褪去,液體分層。加成反應 | |
B | 濃鹽酸 | 濃硫酸 | 產生大量白霧。物理變化 | |
C | 雙氧水 | MnO2 | 產生大量氣泡。分解反應 | |
D | 濃硝酸 | 銅粉 | 產生紅粽色氣體。氧化還原反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對于可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數),根據圖示曲線回答:
(1)正反應是___熱反應。
(2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。
(3)若將縱坐標A的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數,則逆反應是____ 熱反應,m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素,含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產中有重要的應用。
(1)請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。
(2)一定條件下,鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g),已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。
①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②T℃、P pa壓強下,在體積為VL的容器中進行反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化;
B、容器內壓強不再變化;
C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)
③T1溫度下,向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2,反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為_________,平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。
(3)在恒溫條件下,起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進行反應:N2+3H22NH3,有關數據及平衡狀態(tài)特點見下表。
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同種物質的體積分數相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 |
起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。
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【題目】一種將CO2和H2O轉換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4)。下列關于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉化為化學能
B. 工作時,電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產生1 mol CO,則通過質子膜的H+數為2NA
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài) Cr 原子中,電子占據最高能層的符號為______,該能層上具有的原子軌道數為________,價電子排布式為 ____________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是____________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中,每個 Ga 原子與________個 As 原子相連,與同一個 Ga 原子相連的As原子構成的空間構型為________。
(4)銅單質晶體中原子的堆積方式如下圖,已知銅晶胞參數為apm,NA為阿伏加德羅常數,請回答:
①晶體中銅原子的配位數為________,堆積方式為________________堆積。
②銅原子半徑r=_________pm;銅晶體密度的計算式為 ______________ g/cm3(注:銅原子相對原子質量為64)。
③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物,該化合物能與稀鹽酸劇烈反應,生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應的化學方程式為______________。
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【題目】維生素C的結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 1mol維生素C發(fā)生加成反應,至少需要1molH2
B. 維生素C不溶于水
C. 維生素C的二氯代物超過三種
D. 維生素C的所有原子不可能處于同一平面
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【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列問題:
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,溫度:40~50℃的條件下電解,理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12,溶液中發(fā)生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗:
I.準確吸取10.00mL電解后的鹽水,加入適量的3%H2O2溶液充分攪拌并煮沸。
Ⅱ.準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25.00 mL于300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點,此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學興趣小組設計如下流程制備NaNO2。
⑴“反應Ⅰ”還有HNO2生成,寫出該反應的化學方程式:______。
⑵“反應Ⅱ”中當觀察到現象是______時,反應已完全,不需再加Na2CO3溶液。
⑶現采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質量分數:
稱取NaNO2粗品0.450 g于錐形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應時,消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數(雜質不參與反應,請寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平),計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數(請寫出計算過程)。________________
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