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【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,則下列判斷正確的是
A. c1 : c2=1 : 3 B. 平衡時,3υY (正) =2υZ (逆)
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06<c1<0.16 mol/L
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【題目】全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,被譽為“完美電池”,工作原理如圖1所示,反應的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖2所示。下列說法正確的是
A. 電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊
B. 電解時b的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
C. 電池放電時,負極的電極反應式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O
D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質量為4.6g
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【題目】用電子式表示下列物質
(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________
(2)下列五種物質中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在離子鍵的是______,既存在共價鍵又存在離子鍵的是________(填寫序號)
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【題目】煤是重要的化工原料,用煤作燃料不僅浪費,而且因煙煤中含有硫的化合物(FeS2)燃燒時生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設一個具有3萬戶人口的小型城市,平均每戶燃煤5kg,這種煤含FeS25%,在燃燒時如有90%的S轉化為SO2,并被排入大氣中,試計算:
(1)該城市僅居民作燃料用煤一年(365天)向大氣中排放SO2的總質量達多少噸?______
(2)假如這些SO2全部能回收,可生產98%的H2SO4多少噸?____________
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【題目】現(xiàn)有①鐵片 ②CaCO3 ③NH3·H2O ④NH4Cl ⑤酒精 ⑥H2S
其中屬于電解質的是(填寫序號)___,屬于非電解質的是___,屬于強電解質的是___,屬于弱電解質的是___。
寫出③和④的電離方程式:___,___。
寫出其中可發(fā)生水解的物質的水解離子方程式___。
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【題目】下列關于電解質溶液的正確判斷是( 。
A. 在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C. 由0.1molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣
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【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH與醋酸體積關系如圖,下列分析正確的是( )
A. B點的橫坐標a=12.5
B. C點時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. 曲線上A、B間的任意一點,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.酒精和四氯化碳可以用水加以鑒別
B.根據(jù)蛋白質在火焰上燃燒產生的氣味,確定該物質是蛋白質還是植物纖維
C.用焰色反應鑒別K2SO4和KCl兩種粉末
D.用澄清石灰水檢驗CO中混有的CO2
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹
②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑤開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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