【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是

A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡時，3υY (正) ＝2υZ (逆)

C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是

A. 電解Na2SO3溶液時，a極與電池負極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊

B. 電解時b的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C. 電池放電時，負極的電極反應式為VO2++e－+2H+=VO2++H2O

D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質量為4.6g

A. 反應物一定含有碳碳雙鍵

B. 反應物一定含有不飽和鍵

C. 產物可能不止一種

D. 產物一定是化合物

(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________

(2)下列五種物質中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在離子鍵的是______，既存在共價鍵又存在離子鍵的是________（填寫序號）

（1）該城市僅居民作燃料用煤一年（365天）向大氣中排放SO2的總質量達多少噸？______

（2）假如這些SO2全部能回收，可生產98%的H2SO4多少噸？____________

其中屬于電解質的是（填寫序號）___，屬于非電解質的是___，屬于強電解質的是___，屬于弱電解質的是___。

寫出③和④的電離方程式：___，___。

寫出其中可發(fā)生水解的物質的水解離子方程式___。

A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存

B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

C. 由0.1molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣

D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣

A. B點的橫坐標a＝12.5

B. C點時溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鑒別

B.根據(jù)蛋白質在火焰上燃燒產生的氣味，確定該物質是蛋白質還是植物纖維

C.用焰色反應鑒別K2SO4和KCl兩種粉末

D.用澄清石灰水檢驗CO中混有的CO2

①鐵在潮濕的空氣中容易生銹

②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤