（1）其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應(yīng)采取的措施是____。合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%____。

（2）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯___色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯___色．最后向C試管中加入物質(zhì)___（填化學(xué)式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是____。

I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。若保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積，平衡常數(shù)將會(huì)________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。

(2)下圖是平衡時(shí)SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲 線，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。

(3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________________________ 。

II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。

(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________

(2)若測(cè)得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

A. 飽和食鹽水

B. 濃硫酸

C. NaOH溶液

D. FeCl2 溶液

兩名日本科學(xué)家與一名美國科學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是(　　)

A. 有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵

【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構(gòu)型為直線型

C. NH3的結(jié)構(gòu)式為 D. CH4的比例模型為

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列說法正確的是 （_________）

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。

【題目】如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液