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【題目】工業(yè)上用______________作為原料來制取漂粉精,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;粉精長期暴露在空氣中,會(huì)使其失效,主要化學(xué)方程式________________________________,故其應(yīng)_______保存。

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【題目】氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過程如下:

1)其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是____。合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%____。

2)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯___色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯___色.最后向C試管中加入物質(zhì)___(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是____

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【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.

I:煙道氣中除去SO2的方法:2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。若保持其他條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積,平衡常數(shù)將會(huì)________ (選填變大、變小不變”) 。

(2)下圖是平衡時(shí)SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲 線,判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”“=”)。

(3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),經(jīng)測(cè)定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________________________

II:硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO22NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O, Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,兩者均易被氧化。

(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________

(2)若測(cè)得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫),則該溶液中c(H+)________ c(OH) (選填“>”、“<”“=”,下同),c(Na+)________ c(SO3 2)+c(HSO3)。上述溶液在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液的pH________7;原因是________________________________________。

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【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(

A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)

D.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

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【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后,有色布條褪色。則X中所加物質(zhì)可能是

A. 飽和食鹽水

B. 濃硫酸

C. NaOH溶液

D. FeCl2 溶液

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【題目】

兩名日本科學(xué)家與一名美國科學(xué)家利用鈀作催化劑,將有機(jī)物進(jìn)行裁剪、縫合,創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是(  )

A. 有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下,使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 將有機(jī)物進(jìn)行縫合可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機(jī)物進(jìn)行裁剪需要破壞舊的化學(xué)鍵

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【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,有關(guān)氫化物的敘述正確的是

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構(gòu)型為直線型

C. NH3的結(jié)構(gòu)式為 D. CH4的比例模型為

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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________

(2)下列說法正確的是 _________

A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,υ(CO)= _______;達(dá)到平衡時(shí),c(H2)= ____ ,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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【題目】如圖,將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液

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