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【題目】4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中,加熱,生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收,多余的H2SO480mL 2mol/L NaOH恰好完全中和,另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成6.99g沉淀,(已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

求:(14.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2OSO42-物質(zhì)的量。____

24.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2ONH4物質(zhì)的量。___

3x、y的值。___、____

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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-NO3-的相互分離:其中試劑12、4分別為( )

A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A.單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵既存在于雙原子單質(zhì)分子中,也可能存在于多原子化合物中

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

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【題目】用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________

(2)步驟④中,量取20.00 mL待測(cè)液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)

(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:______________________________________。

(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定

次數(shù)

鹽酸體積

(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________

A. 錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水 B. 滴定結(jié)束時(shí),仰視讀數(shù)

C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡 D.錐形瓶用待測(cè)液潤洗

E. NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì)

(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為: ____________mol/L

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【題目】醋酸和碳酸都是常見的酸。

(1)碳酸的電離方程式為__________________________________________________

(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋,c(CH3COO) / c(CH3COOH)的比值將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)下列事實(shí)一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________(填字母)。

A. 相同溫度下,濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比:鹽酸>醋酸

B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時(shí),1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

(4)常溫下,在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。

①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1

②在B點(diǎn),a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈______(填“酸”或“堿”)性,原因是______________________(用離子方程式表示),此時(shí)溶液中各離子濃度大小為__________________________。

③A、B、C、D幾點(diǎn)中,水的電離程度最大的是____________。

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【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答有關(guān)問題:

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________。

1)上面反應(yīng)中氧化劑是____,被氧化的元素是___。

2HCl的作用___。

3)若反應(yīng)過程中有0.50molI2被氧化出來,且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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【題目】80℃時(shí),0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2Q,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(snmol

0

20

40

60

80

100

nN2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

nNO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____。

2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色___(填變淺、變深不變)。

4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào))___,若要重新達(dá)到平衡時(shí),使[NO2]/[N2O4]值變小,可采取的措施有(填序號(hào))___。

A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑 D.升高溫度

5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。____

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【題目】我國科學(xué)家研制了一種納米反應(yīng)器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產(chǎn)物

C. DMO分子斷裂的化學(xué)鍵有:C-OCH

D. 該反應(yīng)生成物中有一種與乙醇是同系物

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【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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【題目】五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等,工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備,其生產(chǎn)流程如下圖所示,回答下列問題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為__________。常溫下,Na2S溶液的pH_______7(選填“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是____________。

(3)Na2SNa2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱,將S02緩緩?fù)ㄈ肴芤褐校纯色@得 Na2S203,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)上述制備實(shí)驗(yàn)一般須控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,若在酸性條件下產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃,用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應(yīng)后趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出后用乙醇洗滌表面,即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測(cè)定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度,準(zhǔn)確稱取樣品質(zhì)量,用適量的蒸餾水溶解,加入指示劑用已知濃度的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化______________________。

③該實(shí)驗(yàn)中,滴加標(biāo)準(zhǔn)碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對(duì)應(yīng)操作的字母編號(hào))。

④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測(cè)值偏髙的是___________(選填編號(hào))。

a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現(xiàn)漏液

c.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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