A.該溶液的pH=11

B.該溶液的pH=3

C.加入等體積0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等體積pH=3的鹽酸后所得溶液的pH=7

A. 放電時(shí)，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過(guò)2 mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加58 g

D. 電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過(guò)灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

（1）A的分子式是________，寫出A原子的價(jià)層電子排布式________。

（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構(gòu)型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（3）C的化學(xué)式是________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是________。

（4）D物質(zhì)的氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是___________________。

（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊��?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)K①的表達(dá)式為_______________。

（2）反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關(guān)系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應(yīng)①②③的反應(yīng)焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關(guān)系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒溫條件下，反應(yīng)③的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________，反應(yīng)② 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________。

（4）為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行，若只考慮反應(yīng)③，且不降低反應(yīng)速率，可采 取__________措施；若只考慮反應(yīng)①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。

（5）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時(shí)測(cè)得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

A. HA是一種弱酸

B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.相同體積、相同密度的CO和N2

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2

D.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2

【題目】常見(jiàn)的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問(wèn)題：

(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________

(1)流程圖中的配制過(guò)程少了一步，請(qǐng)指出缺少的步驟是_____________。

(2)最合適的V值為________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前對(duì)容量瓶必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______________________。

(3)所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：_____________、___________、____________________。

(4)指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果以及對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無(wú)影響”。

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水：________；

②定容時(shí)俯視刻度線：________。