(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__ 。

(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結構如圖1所示。

①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質。

該鹽的構成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為__，1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為______ ，該鹽陰離子的幾何構型是__。

(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結構如下：

該磷釔礦的化學式為__，與PO43—互為等電子體的陰離子有__ （寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數(shù)a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為__g.cm—3（列出計算式）。

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag

C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形，共有______能量不同的原子軌道；

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_______。

(4)氣態(tài)H2S的分子的立體構型為_____形，固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。

A．原電池的電極材料：①正極為____，②負極為___。

B．工作后，蓄電池里電解質溶液的pH___（填“變大”“變小”或“不變”），理由是____。

（2）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

a．若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是___性，發(fā)生_____腐蝕，電極反應，正極為_____。

b．若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈____性，發(fā)生____腐蝕，電極反應：負極為____。

請回答下列問題：

(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序為__________

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)

(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液，進行以下操作：

a.與pH=5的鹽酸等體積混合，則pH=_____________；

b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________；

c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________；

d. 下列關于體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。

①與等量的鋅反應開始反應時的速率A=B

②與等量的鋅反應（鋅完全溶解，沒有剩余）所需要的時間A>B

③加水稀釋100倍，pH大小比較：4=A>B>2

④物質的量濃度大小比較：A>B

⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應后的溶液pH大小比較：A<B

e. 現(xiàn)用標準HCl溶液滴定氨水，應選用________指示劑，下列操作會導致測定結果偏高的是___。

A．未用HCl標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學方程式為_____

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的平均摩爾質量保持不變B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

(2)改變溫度，使反應CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物質都為氣態(tài),起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同)；將反應I的條件改為絕熱恒容，平衡時的平衡常數(shù)與反應I的比較_________(填“增大”“減小”或“不變”)

②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=________ ,在其他條件不變下，將溫度改為T2,測得30min時，H2的物質的量為3.2mol,則T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min時只向容器中再沖入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負極反應式: ____________________________________

②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中

C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D.乙酸溶液中加入純堿

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. N點，

C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A-)>c(HA)