科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】磷能形成眾多單質(zhì)與化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)磷在成鍵時(shí),能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__ 。
(2)黑磷是一種二維材料,其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接,平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個(gè)。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料,可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。
該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>__,1mol該鹽陽(yáng)離子含有的σ鍵的數(shù)目為______ ,該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是__。
(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下:
該磷釔礦的化學(xué)式為__,與PO43—互為等電子體的陰離子有__ (寫出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a= 0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷釔礦的密度為__g.cm—3(列出計(jì)算式)。
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【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
近來(lái)有報(bào)道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是________________。
(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
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【題目】下列每組的三種物質(zhì)中,兩邊的固體均有導(dǎo)線連接,插入中間的液體中,其中能組成原電池的是
A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag
C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形,共有______能量不同的原子軌道;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>_______。
(4)氣態(tài)H2S的分子的立體構(gòu)型為_____形,固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。
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【題目】(1)鉛蓄電池(原電池)工作時(shí),總反應(yīng)為Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判斷:
A.原電池的電極材料:①正極為____,②負(fù)極為___。
B.工作后,蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”),理由是____。
(2)如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
a.若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是___性,發(fā)生_____腐蝕,電極反應(yīng),正極為_____。
b.若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈____性,發(fā)生____腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極為____。
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【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 |
電離常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________
(2)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(H+)/c(OH-)
(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液,進(jìn)行以下操作:
a.與pH=5的鹽酸等體積混合,則pH=_____________;
b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液,則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________;
c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液,則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________;
d. 下列關(guān)于體積都為10mL,pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說(shuō)法正確的是_____ (填寫序號(hào))。
①與等量的鋅反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A=B
②與等量的鋅反應(yīng)(鋅完全溶解,沒(méi)有剩余)所需要的時(shí)間A>B
③加水稀釋100倍,pH大小比較:4=A>B>2
④物質(zhì)的量濃度大小比較:A>B
⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應(yīng)后的溶液pH大小比較:A<B
e. 現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定氨水,應(yīng)選用________指示劑,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。
A.未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
I.脫硝:已知:H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量);
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學(xué)方程式為_____
Ⅱ.脫碳:
(1)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
E.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂
(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
恒溫恒容 | 反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應(yīng)I | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應(yīng)II | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)I、II對(duì)比:平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”,下同);將反應(yīng)I的條件改為絕熱恒容,平衡時(shí)的平衡常數(shù)與反應(yīng)I的比較_________(填“增大”“減小”或“不變”)
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________ ,在其他條件不變下,將溫度改為T2,測(cè)得30min時(shí),H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min時(shí)只向容器中再?zèng)_入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: ____________________________________
②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f 均為惰性電極,電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后,d 極附近顯紅色。下外說(shuō)法正確的是
A. 電源B 端是正極
B. f 極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電
C. 欲用丁裝置給銅鍍銀,N 應(yīng)為Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( )
A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中
C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)D.乙酸溶液中加入純堿
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【題目】常溫下,用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. N點(diǎn),
C. P—Q過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大
D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)>c(HA)
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