A.

微生物燃料電池，可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成環(huán)境友好的物質(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，當n(A)/n(B)=2時，A、B的轉化率之比為2：1

C.

恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

D.

利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過，不允許H2O分子通過)，其陽極的電極反應式為N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+

Ⅰ.氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖所示：（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑

B. 升高溫度

C. 增加NH3的物質的量

D.壓縮體積

E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A.容器中氣體密度不變

B. 容器中壓強不變

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在25℃，101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2�，F(xiàn)向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關數(shù)據(jù)如下：

計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：_____________。

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。

寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：____________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為_______________，_______________，過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知圖像信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。

（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段，平均反應速率v(NO2)為________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K為（數(shù)值）__________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是__________________ 。

A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發(fā)生氧化反應

C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯

A. M點時, 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+)

B. pH=x時,c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－)

C. 常溫下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3

D. 隨pH的升高而減小

A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體減少的質量為2.4g

⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨

【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

B. 若x＜4，則2c1＜c2

C. 若w3＝w1，可斷定x＝4

D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

【題目】在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應2A＋B x C，并達到化學平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1:3:6。

下列說法一定正確的是

A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同

C. B物質可為固體或液體 D. 平衡時，b容器的體積小于V L