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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A.
微生物燃料電池,可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成環(huán)境友好的物質(M、N均為鉑電極),N電極的電極反應式為2CH3CH2NH2+8H2O-30e-== 4CO2↑+N2↑+30H+
B.
反應xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH>0,當n(A)/n(B)=2時,A、B的轉化率之比為2:1
C.
恒溫恒容條件下,發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中A點對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
D.
利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過,不允許H2O分子通過),其陽極的電極反應式為N2O4+2HNO3 —2e-== 2N2O5+2H+
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【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過量“活化”,則活化氮開始向大氣和水體過量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導致全球環(huán)境問題。
Ⅰ.氮的活化
工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應過程中各物質的物質的量變化如右圖所示:(1)10min內用NH3表示該反應的平均速率,v(NH3)=____________。
(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。
A.加了催化劑
B. 升高溫度
C. 增加NH3的物質的量
D.壓縮體積
E.分離出氨氣
(3)下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
A.容器中氣體密度不變
B. 容器中壓強不變
C.3v(H2)正=2v(NH3)逆
D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2
Ⅱ.催化轉化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
(4)在25℃,101KPa時,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。
(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2,F(xiàn)向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相關數(shù)據(jù)如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=______,
②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗(a<b),電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:_____________。
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【題目】經(jīng)多年勘測,2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床,具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如圖:
已知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
(1)CuFeS2中硫元素的化合價為______,硫元素在周期表中的位置是______________。
寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式:____________。
(2)最適合的試劑A是________(寫化學式)溶液,固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ,“浸出”實驗中,銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。
(3)最適合的試劑B是_______(填序號),最適合的試劑C是______(填序號),固體3的成份為_________________________。
a.Cl2 b.CuO c.酸性高錳酸鉀溶液 d.NaOH e.H2O2 溶液 f.K2CO3
(4)操作1如在實驗室中進行,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______,操作2的步驟為_______________,_______________,過濾、洗滌。
(5)根據(jù)已知圖像信息,請計算:當Fe3+完全沉淀時,溶液中Al3+理論最大濃度為______。
(提示:當離子濃度≤1×10-5mol·L時,認為該離子沉淀完全)
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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的ΔH_____0(填“>”或“<”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,平均反應速率v(NO2)為________molL-1s-1,反應的平衡常數(shù)K為(數(shù)值)__________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是__________________ 。
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發(fā)生氧化反應
C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lg c,則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點時, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)
B. pH=x時,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. 常溫下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3
D. 隨pH的升高而減小
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【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度為1molL-1 的是( )
A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液
B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液
C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液
D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液
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【題目】下列說法正確的是
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
④制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵
⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,固體減少的質量為2.4g
⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O
⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但能通過化合反應制取Fe(OH)3
⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體
A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨
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【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/(mol·L-1) | c1 | c2 | |
C的體積分數(shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度/(g·L-1) | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是
A. 無論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
B. 若x<4,則2c1<c2
C. 若w3=w1,可斷定x=4
D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】在一定溫度下,a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內外壓強相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應2A+B x C,并達到化學平衡狀態(tài),平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1:3:6。
下列說法一定正確的是
A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同
C. B物質可為固體或液體 D. 平衡時,b容器的體積小于V L
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