A.2 g氦氣（He）含有的氦原子數(shù)為NA

B.0.1 mol/L硫酸鈉溶液中，含有0.2NA個(gè)Na+

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA個(gè)氧原子

D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式___________，鈣原子核外有___________種能量狀態(tài)的電子。

(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為___________，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為___________。

(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點(diǎn)高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為（___________，___________，）

③晶胞中兩個(gè)F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A.標(biāo)況下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標(biāo)況下，0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個(gè)

D.常溫常壓下，1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

A. 電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大

C. 溶液中OH- 數(shù)目減小 D. Kb (NH3 ·H2O)不變

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO

C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D.驗(yàn)證某溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

（1）0.25 mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，0.25 mol CH4中含有______個(gè)氫原子。

（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

（3）在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（4）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（6）6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為__________g。

（7）某溫度時(shí)，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75％，則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。（用含有m、V的式子表示）

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_______ g·mol－1(保留一位小數(shù))。

（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L。

（3）在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)最后氣體體積變?yōu)?/span>95 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則混合氣體的密度是____________g·L－1(保留一位小數(shù))

（4）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量最終變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)______

(1)有下列反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol

③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _________________。

(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。

①下列說法正確的是___________(填正確選項(xiàng)的序號(hào))

A.實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小

B.由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

D.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑

E.在0→10mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

②不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項(xiàng)的序號(hào))

A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.NO2和NO的濃度比保持不變

③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為 P0kPa，在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；25℃時(shí)，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________(已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)。