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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.2 g氦氣(He)含有的氦原子數(shù)為NA
B.0.1 mol/L硫酸鈉溶液中,含有0.2NA個(gè)Na+
C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H5OH)水溶液,含有4NA個(gè)氧原子
D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
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【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題:
(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式___________,鈣原子核外有___________種能量狀態(tài)的電子。
(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的雜化類型為___________,乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為___________。
(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF,HF的沸點(diǎn)高于C2H2,原因是:___________;HF能的BF3化合得到HBF4,從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子與BF3互為等電子體,則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。
(5)CaF2的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為___________個(gè)。
②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點(diǎn)的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為(___________,___________,)
③晶胞中兩個(gè)F-的最近距離為273.1pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是
A.標(biāo)況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol
B.標(biāo)況下,0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L
C.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個(gè)
D.常溫常壓下,1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后,下列說法不正確的是
A. 電離程度增大,導(dǎo)電能力減弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大
C. 溶液中OH- 數(shù)目減小 D. Kb (NH3 ·H2O)不變
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【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià),正確的是( )
A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO
C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.驗(yàn)證某溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-
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【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
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【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)0.25 mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,0.25 mol CH4中含有______個(gè)氫原子。
(2)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為_______,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。
(3)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(4)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水、0.5NA個(gè)HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3)、2 mol Ne所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(6)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為__________g。
(7)某溫度時(shí),一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì),此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%,則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(8)V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。(用含有m、V的式子表示)
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【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3。
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_______ g·mol-1(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________ L。
(3)在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL,經(jīng)反應(yīng)最后氣體體積變?yōu)?/span>95 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則混合氣體的密度是____________g·L-1(保留一位小數(shù))
(4)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量最終變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)______
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【題目】I.研究發(fā)現(xiàn),氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分;卮鹣铝袉栴}:
(1)有下列反應(yīng):①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _________________。
(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。
①下列說法正確的是___________(填正確選項(xiàng)的序號(hào))
A.實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小
B.由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
D.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑
E.在0→10mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項(xiàng)的序號(hào))
A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.NO2和NO的濃度比保持不變
③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為 P0kPa,在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)為了減少霧霾中的SO2,工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;25℃時(shí),若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________(已知:常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)。
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