（1）電源E為________極。

（2）B池中第④極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為________________。

（1）該裝置中電解質(zhì)溶液一定含有_______ （填序號）

A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋

（2）若該裝置是原電池，則b極為_______ 極（填“正”或“負(fù)”）；a極的電極材料可以是________；該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是____________________。

若該裝置是電解池，則a極為______ 極（填“陽”或“陰”）； 當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時(shí)，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

A. 狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)

B. 狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

C. A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時(shí) Li＋、 K＋向正極移動

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至___ ___ __時(shí)記時(shí)結(jié)束。

（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響。請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究________對反應(yīng)的影響。

（4）請配平上面的化學(xué)方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

則ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查閱資料可知：H—H鍵能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl鍵能：243 kJ·mol－1，則H—Cl鍵能＝______________；

（3）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關(guān)系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：_________________________。

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；

（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；

（3）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為__________；

（4）對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：________

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：________；

③保持容器的體積不變，增加He：________；

④增大容器的體積：________。

（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

A. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

B. 聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體

D. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物