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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(mn),M層上電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。

(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。

(4)寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(5)已知:甲+H2O→丙+丁,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示,丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的電子式為_________________。

(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________;I中官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________。

(2)A的系統(tǒng)名稱(chēng)__________________________;

(3)H→I的反應(yīng)方程式______________________________。

(4)A→B、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________反應(yīng);_____________反應(yīng)。

(5)寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式___________________________________

(6)G的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有4組峰

(7)a,a-二甲基芐醇是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基芐醇的合成路線如下:

該路線中試劑與條件1____________;X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;試劑與條件2____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。

(1)Fe基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)丙酮()分子中各元素電負(fù)性從大到小順序是________,1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

(4)科學(xué)家制得由20個(gè)碳原子組成的 空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成(如圖)。

請(qǐng)回答:一個(gè) C20分子共有_______條棱邊,推測(cè)C20晶體的硬度_______(填較大或較。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】球形納米銀粉是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,被廣泛應(yīng)用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領(lǐng)域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序:____________Na在周期表中的位置: _____________;N2H4的電子式:______________

(2)為使Na2S溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是__________。

A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa

(3)寫(xiě)出置換過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 _____________________________________。

(4)若氧化精制過(guò)程產(chǎn)生等體積的NO2NO混合氣體,寫(xiě)出HNO3Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時(shí)間對(duì)銀回收的影響,則最佳的濃度和時(shí)間分別是_____%___min。

(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)節(jié)至56,得到Ag的產(chǎn)率最高,pH>6時(shí),銀的產(chǎn)率降低的原因?yàn)?/span>__________________________。

(7)常溫下,取上述AgNO3溶液滴加到物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaNO2CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化),當(dāng)AgNO2開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Cl-)=__________mol/L[已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 Ksp(AgCl)=1.8×10-10

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;

平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說(shuō)法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動(dòng),銅元素含量上升

C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動(dòng),銅元素含量下降

D. d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是:___________

(2)工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂,而不用氧化鎂的原因____________________

(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族.

(4)已知Ag與Cu位于同一族,則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或 ds ).

(5)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的數(shù)目為________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)

②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍(lán),體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 戴維法制鈉,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Na++e-=Na↑

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿(mǎn)意的仿金效果,越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。

(2)M是_______(填元素符號(hào)),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為_______。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示。化合物甲的分子中一個(gè)苯環(huán)的σ鍵有____個(gè),化合物乙中碳,氧,氮三個(gè)原子對(duì)應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm,則該氮化鈦的密度為______ g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。

(5)圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型,問(wèn)它構(gòu)成的立體構(gòu)型為______面體。

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