A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。

（4）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為_________________。

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；I中官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________。

(2)A的系統(tǒng)名稱(chēng)__________________________；

(3)H→I的反應(yīng)方程式______________________________。

(4)A→B、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________反應(yīng)；_____________反應(yīng)。

(5)寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式___________________________________。

(6)G的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有4組峰

(7)a,a-二甲基芐醇是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a-二甲基芐醇的合成路線如下：

該路線中試劑與條件1為____________；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；試劑與條件2為____________。

（1）Fe基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）丙酮()分子中各元素電負(fù)性從大到小順序是________，1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（3）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

（4）科學(xué)家制得由20個(gè)碳原子組成的 空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。

請(qǐng)回答:一個(gè) C20分子共有_______條棱邊，推測(cè)C20晶體的硬度_______（填較大或較�。�

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；N2H4的電子式：______________。

(2)為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是__________。

A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa

(3)寫(xiě)出置換過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 _____________________________________。

(4)若氧化精制過(guò)程產(chǎn)生等體積的NO2和NO混合氣體，寫(xiě)出HNO3與Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時(shí)間對(duì)銀回收的影響，則最佳的濃度和時(shí)間分別是_____%；___min。

(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)節(jié)至5～6，得到Ag的產(chǎn)率最高，pH>6時(shí)，銀的產(chǎn)率降低的原因?yàn)?/span>__________________________。

(7)常溫下，取上述AgNO3溶液滴加到物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化)，當(dāng)AgNO2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cl-)=__________mol/L［已知：常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列說(shuō)法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

（2）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因____________________

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族．

（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或 ds )．

（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周?chē)�距離最近的數(shù)目為________。

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。

（2）M是_______(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_______。

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示。化合物甲的分子中一個(gè)苯環(huán)的σ鍵有____個(gè)，化合物乙中碳，氧，氮三個(gè)原子對(duì)應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。

（5）圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型，問(wèn)它構(gòu)成的立體構(gòu)型為______面體。