A. 1mol對苯二酚與足量H2加成，消耗3molH2

B. 2， 5-二羥基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 2， 5-二羥基苯乙酮中所有碳原子一定處于同一平面

D. 中間體分子中含有的官能團之一是碳碳雙鍵

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

A. 等質(zhì)量的N2O和CO2中，分子數(shù)均為NA

B. 3.1g 31P與3.2g 32S中，中子數(shù)均為1.6NA

C. 0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中，陰離子數(shù)均為0.8NA

D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中，化學(xué)鍵數(shù)均為14NA

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式并畫出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉(zhuǎn)移情況如下（雙線橋表示）__________________________________；

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G．靜置，分層。

a、正確的操作順序是（用編號字母填寫）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物質(zhì)。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。

A．苯 B．碘化鉀 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物（化學(xué)式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____mg/kg。

（1）推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____；

（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；

（3）寫出XZ（寫化學(xué)式）的電離方程式_____；寫出XZ（寫化學(xué)式）與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO

B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)

C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性

D. 二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿都會“斷路”

（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達(dá)到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________

（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；

①容器中壓強不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變

⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥

（3）欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．在恒容下再充入A

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強關(guān)系如下：

①計算反應(yīng)到2h時υ(A)=________________

②計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 __________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為_______________________。