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【題目】M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為:2M(NO3)2 2MO4NO2↑+O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是(  )

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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【題目】當(dāng)發(fā)動機(jī)工作時,反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請回答下列問題:

(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4_______kJ/mol,最后將NO2_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應(yīng)

活化能

正反應(yīng)速率方程

逆反應(yīng)速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù),溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應(yīng)I瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II,則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。

③一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程為,則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

(3)將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從 b 點(diǎn)到 a 點(diǎn)降溫平衡將向_____移動。圖中 a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,NO2的起始壓強(qiáng)為 160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2

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【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

. 回收鋅元素,制備ZnCl2

步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液。

步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三:將SOCl2ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:

(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)

1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

2)接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e______________

. 回收錳元素,制備MnO2

3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________

4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的__________________________。

. 二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

5)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________

6)產(chǎn)品的純度為______________________ 。

7)若灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填偏大、偏小、不變)。

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【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測得混合液的 pHlg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù), e點(diǎn)表示 HCl AOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×1010

B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 106.23mol/L

C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl)

D. 點(diǎn)d溶液中: c(Cl)> c(AOH)>c(A+)

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【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品CH2SO4溶液。下列說法正確的是(

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式,目的是使反應(yīng)更充分

D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-2eH2O===2HSO42-

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O218O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2 H2混合氣體時, 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA

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【題目】實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物AE為原料,制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下:

已知:①A的核磁共振氫譜有3組峰

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為____________。

(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

(3)B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為______________、______________

(4)關(guān)于E的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上

C 鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D 能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)DI→M的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有________(不考慮立體異構(gòu))

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)參照上述合成路線和信息,以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________________________________________________。

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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p電子比s電子多5個。

(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________

③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)?/span>__________。(請用元素符號回答)

(4)ZY3熔點(diǎn)為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。

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【題目】N2+3H22NH3的反應(yīng)中,各物質(zhì)的起始濃度分別為:c(H2)=4 mol·L-1,c(N2)=3 mol·L-1,c(NH3)=0.5 mol·L-1,經(jīng)3 min后,c(NH3)=0.8 mol·L-1,該反應(yīng)的反應(yīng)速率是

A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1

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