(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說(shuō)法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

A.所得溶液的體積為(36.5+1000)/ρ

B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.所得溶液的溶解度為S=100w/（1-w）

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/1000ρ

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a．NH3 　　　 b．CO2 　　 c．NaOH　　 　 d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 _________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是________。

（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于____處（填“M”或“N”）；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_______。

（4）已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2－存在。目前研究比較熱門(mén)的Al－H2O2燃料電池，其原理如下圖所示：

電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為_______；寫(xiě)出正極反應(yīng)式為________。

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過(guò)程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。

對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋?zhuān)?/span>______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5

實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：

①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。

（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_______________。

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時(shí)不使用濃硝酸的原因是_________________________________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________。

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，中和選用的X為____________(填化學(xué)式)；中和使溶液中______(填離子符號(hào))的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_________、_________、過(guò)濾。

(5)該廠生產(chǎn)的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+�；瘜W(xué)上通過(guò)惰性電極電解法富集Cu時(shí)，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。生成該氣體的電極反應(yīng)為______________________________。

(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應(yīng)方程式為___________；為了減少環(huán)境污染，請(qǐng)對(duì)上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是__________________。

（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液，繼續(xù)煮沸至__________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。

（2）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于________(填離子符號(hào))的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫作________________。

（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的________作用而形成的

【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL

C. 滴定過(guò)程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

（2）1.5molCO2和______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（4）現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為______mol；一個(gè)X原子的質(zhì)量為_______g；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _______。