科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”時(shí),溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。
(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。
(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)已知除鈣鎂過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多的理由為_____________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程在“沉鎳”過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______,Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中,A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色,B為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→D_____。
A→C_____。
B→C_____。
(2)寫出B物質(zhì)的一種重要用途___。
(3)A的保存方法是___。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】基于新材料及3D打印技術(shù),科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉,球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液,其原理如圖所示。
(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋),此過(guò)程是_______(填“吸收”或“放出”)能量的過(guò)程。
(2)在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是_____________。
a.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
b.吸收過(guò)程中,體系中所有的含碳微粒是CO32-、HCO3-、H2CO3
c.當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時(shí),溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)
d.溶液中始終有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(3)將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。
已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H=-127.8 kJ/mol,如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中,投料為1 mol CO2和3 mol H2時(shí),測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響,改變投料比測(cè)量后得到曲線b。
①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________(帶入數(shù)值列出計(jì)算式即可)
②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)是____________________________
③下列說(shuō)法正確的是_____________。
a.平衡常數(shù)大。M=M1> N
b.其他條件不變,b條件時(shí)增加催化劑用量,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M
c.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250 ℃左右)是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率。
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【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用(四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng),且氯水足量),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(2)反應(yīng)c過(guò)程中的現(xiàn)象是___,反應(yīng)e的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)b的化學(xué)方程式為___。
(3)久置的氯水最終會(huì)變成___,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___。
(4)實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法是___。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
C. 電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極生成22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)BD2的電子式為_______________________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。
(3)將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合,所得混合溶液(呈堿性)中各微粒(水分子除外)濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。
(4)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(5)常溫下,測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。
(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)△H=-92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2:0.5 mol、A2:0.2 mol、CA3:0.2 mol,此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18 molC2,平衡將______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是:( )
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【題目】下列物質(zhì)中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )
A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
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【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過(guò)濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層
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