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【題目】下列分析中正確的是( )

A. 含有碳元素的化合物不一定是烴

B. 正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上

C. 常溫常壓下是氣態(tài)

D. 烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應(yīng)

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【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N26mol H2,在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.2mol N2,試計算:

12minN2的濃度;__________

22min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率;__________

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【題目】為了測定某草酸(H2C2O4)溶液的濃度,進行如下實驗:

25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為0.10molL-1KMnO4溶液滴定到終點,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答:

(1)實驗中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,因為_____________;

(2)實驗中眼睛注視_________________,直至滴定終點;判斷到達終點的現(xiàn)象是___________________________________________ ;

(3)若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL,則草酸溶液的濃度為_______________

(4)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)

A.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度________________________;

B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水______________________________;

C.滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______________________。

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【題目】回答下列問題

學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理請回答下列問題:

(1)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈 ______性,原因是________________;用離子方程式表示

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________;

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡: H2SH++HS-

H2S溶液中加入NaOH固體時,不考慮溫度變化電離平衡向______移動,”),c(H+)______。(增大”、“減小不變

H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______移動,”)c(S2—)______。(增大”、“減小不變”)

(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ “A”“B”;設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1______ m2。 (選填”、“”、“

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【題目】氫疊氨酸(HN3)及其鹽(NaN3NH4N3、CuN3) 都具有爆炸性,最近南京理工大學(xué)胡丙成教授團隊成功合成出PHAC,其化學(xué)式為(N3)3 (NH4)4Cl;卮饐栴}:

(1) PHAC“N3的化合價為_____________,N2F2的電子式為_____________。

(2)汽車安全氣囊中NaN3可發(fā)生下列反應(yīng):

NaN3(s)=Na(s)+N2(g) H1

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) H2

則反應(yīng)CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) H=_______(用△H1和△H2表示)

(3) 25℃,將1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密閉容器中,0.5min后反應(yīng)達到平衡,測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol,則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為________,25℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(4) 氫疊氨酸(HN3)易溶于水,且酸性與醋酸相近。

HN3在水溶液中的電離方程式為_____________。

0.1mol·L-1HN3溶液與0.1mol·L-1NaN3等體積混合,混合溶液中各離子濃度有大到小的順序為_________________

已知T℃時,Ksp(CuN3)=5.0×10-9Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下反應(yīng):

Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

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【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液:

NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________,呈中性的有_____________。

(2)寫出②④水解的離子方程式:________________________、______________________

(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同),溶液的PH:_________(填 >、=或 <)。

(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______________。

A.c(H) B. C.c(H)·c(OH)

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【題目】Ⅰ.在0.1 mol·L1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H

(1)重鉻酸鉀溶液呈______性,在強堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)______(增大”、“減小不變”)。

Ⅱ.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:并按要求填寫下列空白:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ________,上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (大于”“小于等于”)。

III.重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,d≈1 g·mL1)中含有Ag,Pb 2等重金屬離子,其濃度各約為0.0lmol·L1。排放前擬用沉淀法除去這兩種

離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________(填字母序號),沉淀效果最好。

A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2)=_______。

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【題目】(1)常溫下,將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A.c(HA)<c(A) B.c(HA)一定大于0.1 mol·L1

C.c(Na)=c(HA)+c(A) D.2c(OH)=2c(H)+[c(HA)-c(A)]

(2)t℃時NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,已知a+b=12,

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L2

②在該溫度下,100mL0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL0.4 mol·L1NaOH溶液混合后溶液的pH= _____________。

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25 ℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)=2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c-(CO32-)=21時,溶液的pH=________。

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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一

已知:①二茂鐵熔點是173℃,在100℃時開始升華;沸點是249℃

②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為:

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時通氮氣約10min;

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6, 密度為0.95g/cm3),攪拌;

③將6.5g無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌;

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題:

1儀器b的名稱是________________________.

2步驟①中通入氮氣的目的是____________________________________________________.

3儀器c的適宜容積應(yīng)為(選編號)_________

100mL 250mL 500mL

4步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________

5步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過程在圖二中進行,其操作名稱為_________;該操作中棉花的作用是______________________________________________________.

6為了確認(rèn)得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是__________________________;若最終制得純凈的二茂鐵4.3g,則該實驗的產(chǎn)率為____________(保留三位有效數(shù)字)。

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